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    已知Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应呈蓝色。某同学进行如下图的实验,将左铁棒的上、下两端各联上一锌片,而在右铁棒中段联上一铜片(如图1),并将它们同时静置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合胶质溶液中。经一段时间后,发现图中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六区均有变化(如图2)。下列关于各区变化情况的判断,正确的是(　　)

     

    A.甲区呈现蓝色B.乙区呈现红色

    C.戊区产生Cu2+离子D.丁区产生Fe3+离子

     

    B

    【解析】甲、丙区为负极,电极反应为Zn-2e-Zn2+,乙、戊区为正极,反应为O2+4e-+2H2O4OH-,丁、己为负极,电极反应为Fe-2e-Fe2+,只有B选项正确

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮冲刺非选择题增分专练 图像、图表练习卷（解析版） 题型：填空题

    下图是200 mg MnC2O4·2H2O晶体放在坩埚里加热分解时，所得固体产物的质量(m)随温度(T)变化的曲线(已知草酸锰不稳定，但其中锰元素的化合价在300 ℃以下不变)。

     

    试回答下列问题：

    (1)写出B点固体产物的化学式：_________________________________________。

    (2)从B点到C点过程中固体物质质量不变的原因是_____________________________________________________。

    (3)通过计算确定D点产物的相对分子质量，并推断其合理的化学式：____________

    (4)从D点到E点过程中固体物质质量增加的原因是___________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 离子反应、氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：填空题

    氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。

    (1)Ca(ClO)2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂,是因为它们都具有　　　　　性,请写出工业上用氯气与NaOH溶液反应生产消毒剂NaClO的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　。 

    (2)棕黄色强刺激性气体Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一,实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O和NaHCO3的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    (3)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。

    ①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2,此反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 

    ②ClO2遇浓盐酸会生成Cl2,每生成1 mol Cl2转移电子的物质的量为　　　　。 

    ③ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去,本身还原为Cl-,该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。 

    (4)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl+O22Cl2+2H2O,可实现氯的循环利用。

    已知:①上述反应中,4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ的热量。

    则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为　　　　 kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)　　　　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 电解质溶液与电离平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下,饱和氯水中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO。下列说法中正确的是(　　)

    A.光照一段时间后,c(HClO)减小

    B.加入碳酸钙粉末后,溶液的pH增大,可以提高HClO浓度

    C.加入少量水,由水电离的c(H+)减小

    D.加入少量NaOH固体,增大

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 电化学练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知在pH为4~5的溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用右图所示装置电解,其中某电极增重a g,另一电极上产生标准状况下的气体V mL。下列说法正确的是(　　)

     

    A.铜电极连接电源正极

    B.黑色粉末X是铁粉

    C.铜的相对原子质量的计算式是

    D.石墨电极上发生的反应是4OH--4e-O2↑+2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 物质结构和元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。

    请回答下列问题:

    (1)元素D在周期表中的位置　　　。 

    (2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)　　　。 

    (3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化学键类型有　　　。 

    (4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 

    若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 

    (5)FC2气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC2与氧气和水蒸气反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 物质结构和元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    依据元素周期表及元素周期律,下列推断中正确的是(　　)

    A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子

    B.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

    C.向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱

    D.主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数

     

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