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    已知在pH为4~5的溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用右图所示装置电解,其中某电极增重a g,另一电极上产生标准状况下的气体V mL。下列说法正确的是(　　)

     

    A.铜电极连接电源正极

    B.黑色粉末X是铁粉

    C.铜的相对原子质量的计算式是

    D.石墨电极上发生的反应是4OH--4e-O2↑+2H2O

     

    D

    【解析】若黑色粉末X是铁粉,则掺入了新的杂质Fe2+,X应为CuO;此装置因为有气体生成,所以是电解CuSO4溶液,阳极电极反应为4OH--4e-2H2O+O2↑、阴极电极反应式为Cu2++2e-Cu,铜接电源负极,D正确;氧气的体积单位为mL,铜的相对原子质量的计算式为,C选项错误

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮冲刺非选择题增分专练 基本概念、基本理论练习卷（解析版） 题型：填空题

    二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

    甲醇合成反应：

    (ⅰ)CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1

    (ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1

    水煤气变换反应：

    (ⅲ)CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1

    二甲醚合成反应：

    (ⅳ)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1

    回答下列问题：

    (1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是____________________________________________(以化学方程式表示)。

    (2)分析二甲醚合成反应(ⅳ)对于CO转化率的影响

    ________________________________________________________________________。

    (3)有研究者在催化剂(含Cu?Zn?Al?O和Al2O3)、压强为5.0 MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是_________________________________________________。

     

    (4)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW·h·kg－1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为__________

    _____________________，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生________________个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20 V，能量密度E＝_______________(列式计算。能量密度＝电池输出电能/燃料质量，1 kW·h＝3.6×106 J)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习物质的组成分类及能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    设阿伏加德罗常数的数值用NA表示,下列叙述中正确的是(　　)

    ①在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

    ②35.5 g Cl2中含有共价键数为NA

    ③0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NA

    ④24 g镁的原子中最外层电子数为NA

    ⑤6.4 g的S2和S8混合物中,含硫原子总数为0.2NA

    ⑥在常温常压下,1 mol甲烷分子所含质子数为10NA

    ⑦1 mol冰醋酸与1 mol乙醇在加热和浓硫酸存在条件下充分反应生成的水分子数为NA

    A.③⑤⑥B.②③④⑤C.②④⑥⑦D.①②③④

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 电解质溶液与电离平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    平衡

    常数

    Ka=1.8×10-5

    =

    4.3×10-7

    =

    5.6×10-11

    Ka=

    3.0×10-8

     

    回答下列问题:

    (1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液:a.CH3COONa　b.Na2CO3　c.NaClO

    d.NaHCO3;pH由小到大的排列顺序是　　　　　　　　　　(用字母表示)。 

    (2)常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是　　　　　　　　(填序号)。 

    A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)

    C.c(H+)·c(OH-)D.c(OH-)/c(H+)

    (3)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是　。 

     

    (4)25 ℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　　 mol·L-1(填精确值),=　　　　　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 电解质溶液与电离平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列说法中正确的是(　　)

    A.溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1

    B.溶液中存在HAH++A-

    C.与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性

    D.原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 电化学练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应呈蓝色。某同学进行如下图的实验,将左铁棒的上、下两端各联上一锌片,而在右铁棒中段联上一铜片(如图1),并将它们同时静置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合胶质溶液中。经一段时间后,发现图中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六区均有变化(如图2)。下列关于各区变化情况的判断,正确的是(　　)

     

    A.甲区呈现蓝色B.乙区呈现红色

    C.戊区产生Cu2+离子D.丁区产生Fe3+离子

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 物质结构和元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的阴离子核外电子排布与氦原子相同,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法中正确的是(　　)

    A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是:M>W>Z>Y>X

    B.化合物X2W2、YW2、ZW2等都含有极性共价键和非极性共价键

    C.用M单质作阳极,石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液,电解一段时间后,在阴极区会出现白色沉淀

    D.X、Z两元素能形成原子个数比为3∶1和4∶2的化合物

     

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