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    【题目】民以食为天，食品安全越来越受到大家的关注。下列有关说法正确的是

    A. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

    B. 镉元素属于重金属元素，食用‘镉大米’会影响骨骼和肾脏

    C. 使用增塑剂——邻苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶

    D. 面粉生产中禁止添加的过氧化钙（CaO2）中阴、阳离子的个数之比为2:1

    【答案】B

    【解析】A、二氧化硫有毒，但少量的可以添加到食品或饮料中，如葡萄酒中含有少量的SO2，A错误；B、镉元素为重金属元素，能使蛋白质变性，对人体有害，B正确；C、邻苯二甲酸酯能使聚氯乙烯由硬塑胶变为有弹性的塑胶，C错误；D、过氧化钙中阴阳离子的分数之比为1：1，D错误。答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。

    回答下列问题：

    (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

    (2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________________。

    (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    (4)实验中改用55 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)。

    (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0．1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________。

    （2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。

    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0．5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。

    （4）丙组同学取10 ml 0．1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0．1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：

    ①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

    ②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；

    ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

    实验②检验的离子是________（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是（ ）

    A．浓盐酸 B．硫酸 C．硝酸 D．氢氟酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

    (1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

    正极电极反应式为______________。

    (2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_____________，当线路中转移0.2 mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_____________g。

    (3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为______________。

    A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片

    (4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

    ①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：________________。

    ②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关胶体与溶液的说法正确的是

    A. 胶体粒子带电，溶液溶质粒子不带电

    B. 渗析实验可以鉴别胶体和溶液

    C. 胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛

    D. 丁达尔效应可以区分胶体和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应的△H=+120KJ/mol△S=100J/（mol·k），则该反应能自发进行的是

    A．仅在高温下

    B．在任何温度下都不能自发进行

    C．在任何温度下

    D．仅在低温下

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭的容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.80mol/L，保持温度不变，将容器的容器扩大到原来的两倍，在达平衡时，测得A的浓度降低为0.5 mol/L.下列有关判断正确的是

    A. x+y＜z B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率升高 D. C的体积分数下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读并回答下列问题：

    （1）下列“鲜花保鲜剂”中K+ (阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为________mol/L

    (要求：用原始数据写出表达式即可，不需要化简与计算)

    （2）配制上述“鲜花保鲜剂”所的仪器有烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平(带砝码)、__________(填所缺仪器的名称)。

    （3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是 。

    A．定容时，俯视容量瓶刻度线

    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

    C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

    （4）若要配制0.5mol/L 500mL的硫酸溶液，则：

    ①所需质量分数为98%、密度为1.84g.cm-3的浓硫酸的体积为__________(计算结果保留一位小数)mL；

    ②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用__________mL量筒最好；

    ③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸稀释，稀释时操作方法是________________。

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