Question

【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0．1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________。

（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0．5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。

（4）丙组同学取10 ml 0．1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0．1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是________（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_______。

Answer 1

【答案】（1）防止Fe2+被氧化；（2）2Fe2++Cl22Fe3++2Cl；

（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（4）Fe2+ Fe3+ 可逆反应

【解析】

试题分析：（1）由于Fe2+易被空气中的氧气氧化，因此在配制氯化亚铁溶液时，需要加入少量铁屑，其目的就是防止Fe2+被氧化；（2）Fe2+能被氯水氧化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl；（3）煤油的作用是隔绝空气，防止Fe2+被空气中的氧气氧化，从而排除氧气对实验的影响；（4）KI溶液与FeCl3溶液充分混合，溶液中的I与Fe3+发生氧化还原反应，生成I2和Fe2+；①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色，证明生成了I2；②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀，证明生成了Fe2+；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中有Fe3+；故实验②检验的离子是Fe2+；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+；由此可证明该氧化还原反应为可逆反应。