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    【题目】20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g/L)如右图所示。下列叙述正确的是

    A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大

    B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应

    C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等

    D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．温度不变，Ksp(PbCl2)不变，故A错误；B．PbCl2在浓盐酸中溶解度增大，说明生成了配合物，所以PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子，故B正确；C．Ksp(PbCl2)不变，x、y两点对应的溶液中氯离子浓度不等，c(Pb2+)不等，故C错误；D．根据图像，往含Pb2+的溶液中加入浓盐酸越多，PbCl2溶解度越大，不能将Pb2+完全转化为PbCl2(s)，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关Al与NaOH溶液反应的说法正确的是( )

    A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂

    B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得的H2物质的量之比为2∶1

    C．此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱

    D．此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钠是一种重要的化工产品，利用氨碱法生产纯碱的流程如下图所示。

    （1）沉淀池中发生反应的化学方程式为___________________；

    （2）X是________，Y是_______（填化学式）；

    （3）排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有_______、________；（至少两种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。

    回答下列问题：

    (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

    (2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________________。

    (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    (4)实验中改用55 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)。

    (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

    A．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1

    B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

    C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多

    D．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X、Y、Z位于相同短周期，它们的最高及最低化合价如表所示，下列判断错误的是

    元素

    X

    Y

    Z

    最高、最低化合价

    +7

    -1

    +6

    -2

    +5

    -3

    A. 原子序数：X>Y>Z

    B. 原子半径：X>Y>Z

    C. 稳定性：HX>H2Y>ZH3

    D. 酸性由强到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( )

    A．盛放食醋

    B．烧开水

    C．用金属丝擦洗表面的污垢

    D．用碱水洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0．1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________。

    （2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。

    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0．5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。

    （4）丙组同学取10 ml 0．1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0．1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：

    ①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

    ②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；

    ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

    实验②检验的离子是________（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应的△H=+120KJ/mol△S=100J/（mol·k），则该反应能自发进行的是

    A．仅在高温下

    B．在任何温度下都不能自发进行

    C．在任何温度下

    D．仅在低温下

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