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    【题目】元素X、Y、Z位于相同短周期，它们的最高及最低化合价如表所示，下列判断错误的是

    元素

    X

    Y

    Z

    最高、最低化合价

    +7

    -1

    +6

    -2

    +5

    -3

    A. 原子序数：X>Y>Z

    B. 原子半径：X>Y>Z

    C. 稳定性：HX>H2Y>ZH3

    D. 酸性由强到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO4

    【答案】B

    【解析】根据最高及最低化合价可知X、Y、Z分别是Cl、S、P元素；原子序数：Cl>S>P，故A正确；原子半径：Cl<S<P，故B错误；同周期元素从左到右非金属性增强，气态氢化物稳定性增强：HCl>H2S>PH3,故C正确；同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强：HClO4>H2SO4>H3PO4，故D正确。

    练习册系列答案
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    【题目】根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是( )

    A．醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂

    B．厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂

    C．厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂

    D．厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂

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    【题目】分别将一小块钠投入下列溶液中，只有气体放出没有沉淀生成的是( )

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    C．MgCl2溶液 D．CuSO4溶液

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    A. 蛋白质中只含一条由100个氨基酸组成的多肽链

    B. 蛋白质中含两条各由51个氨基酸组成的多肽链

    C. 蛋白质中含三条各由34个氨基酸组成的多肽链

    D. 蛋白质中含四条各由27个氨基酸组成的多肽链

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g/L)如右图所示。下列叙述正确的是

    A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大

    B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应

    C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等

    D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

    A．容器内压强P：P甲＝P丙＞2P乙

    B．SO2的质量m：m甲＝m丙＞2m乙

    C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＝2k乙

    D．甲乙中SO2的转化率分别为甲、乙，丙中SO3的转化率为丙：甲＞乙，甲+丙=1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄酒在存放过程中，有部分乙醇转化为乙酸，导致黄酒变酸。该过程中发生的反应为

    A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用电化学原理可以解决很多问题。

    （1）精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量,可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中常用的银电量计结构如图所示。

    ①电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是_____________；

    ②实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会____________(填“偏高"“偏低”或“无影响”)；

    ③若要测定电解精炼铜时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的________电极相连。

    （2）如图所示，将铁棒和石墨棒插人盛有饱和NaCl溶液的U型管中。

    ①K1闭合，铁棒上发生的反应为______________；

    ②K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于_________保护法。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个密闭容器中进行如下反应：2X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，反应过程中某一时刻X2、Y2、Z的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是

    A. Z的浓度为0.4 mol·L－1 B. X2、Z的浓度均为0.15 mol·L－1

    C. X2的浓度为0.4 mol·L－1 D. X2与Z的浓度之和为0.4 mol·L－1

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