有下列物质:①HF ②SO2 ③NH3 ④N2 ⑤KOH ⑥Ne ⑦Na2O2 ⑧Si ⑨CaO ⑩MgCl2(1)化学键只含共价键的化合物是①②③.只含离子键的化合物⑨⑩.既含离子键又含共价键的化合物⑤⑦.不含化学键的是⑥．(2)属于离子晶体的是⑤⑦⑨⑩.属于分子晶体的是①②③④⑥.原子晶体的是⑧．(3)由原子构成的晶体⑧.属于真正的分子式的是①②③④⑥� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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5．有下列物质：①HF ②SO₂③NH₃④N₂⑤KOH ⑥Ne ⑦Na₂O₂⑧Si ⑨CaO ⑩MgCl₂
（1）化学键只含共价键的化合物是①②③，只含离子键的化合物⑨⑩，既含离子键又含共价键的化合物⑤⑦，不含化学键的是⑥．
（2）属于离子晶体的是⑤⑦⑨⑩，属于分子晶体的是①②③④⑥，原子晶体的是⑧．
（3）由原子构成的晶体⑧，属于真正的分子式的是①②③④⑥．
（4）熔化时不需要破坏化学键的是①②③④⑥，熔化时克服共价键⑧．

分析一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属形成非极性键，不同非金属形成极性键，以此来解答．

解答解：（1）①HF ②SO₂③NH₃只含共价键；只含离子键的化合物是⑨CaO ⑩MgCl₂，既含离子键又含共价键的化合物⑤KOH⑦Na₂O₂，不含化学键的是⑥Ne，故答案为：①②③；⑨⑩；⑤⑦；⑥；
（2）属于离子晶体的是⑤KOH ⑦Na₂O₂⑨CaO ⑩MgCl₂，属于分子晶体的是：①HF ②SO₂③NH₃④N₂⑥Ne；原子晶体的是⑧Si，故答案为：⑤⑦⑨⑩；①②③④⑥；⑧；
（3）由原子构成的晶体是硅晶体，属于真正的分子式的是：①HF ②SO₂③NH₃④N₂⑥Ne，故答案为；⑧；①②③④⑥；
（4）分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力，未破坏化学键，而原子晶体熔化时破坏的是共价键，故答案为：①②③④⑥；⑧．

点评本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大．

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15．

在1.5L的密闭容器中通入2molX₂和3molY₂的混合气体，在一定条件下发生反应：X₂（g）+3Y₂（g）?2Z（g）+4W（？）△H＜0达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8（相同温度下测量）．
（1）该反应的化学平衡常数值为0.44
（2）为提高X₂的平衡转化率，下列措施可行的是bc
a．向体系中再通入一定量的X₂       b．降温    c．移出部分Z
d．再冲入一定量Ar  e．增大容器体积
（3）反应达平衡后，t₁时刻改变条件，速率随时间变化如图所示，则t₁对应条件改变为a
a．升温       b．向体系中再通入一定量的W
c．移走部分X₂、Y₂  d．减小容器的体积．

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16．对SO₂与SO₃说法正确的是（　　）

	A．	都是直线形结构
	B．	中心原子都采取sp³杂化轨道
	C．	SO₂中S原子和SO₃中S原子上都没有孤对电子
	D．	SO₂为V形结构，SO₃为平面三角形结构

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13．用A⁺、B^-、C、D、E和F分别表示含有18个电子的六种微粒（粒子或分子），请回答：
（1）A元素是K、B元素是Cl．（用元素符号表示）
（2）C是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是HCl．
（3）D是所有含18电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是F₂．
（4）E是由两种元素组成的三原子分子，其电子式是

．
（5）F分子中含有4个原子，其分子式是H₂O₂或PH₃．

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20．下列说法错误的是（　　）

	A．	原子及其简单阴离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数
	B．	原子最外层电子数都等于其所在的族序数
	C．	元素周期表从ⅢB到ⅡB族共8个纵行，全都是金属元素
	D．	同周期表中ⅦA族元素的原子半径较小

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10．

现代无机化学队硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一，其中如图所示是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构式，下列说法不正确的是（　　）

	A．	该物质的分子式为S₄N₄
	B．	该物质的分子中既有极性键又有非极性键
	C．	该物质的分子中N、S原子均采取sp³杂化
	D．	该物质与化合物S₂N₂互为同素异形体

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17．下表是元素周期表的一部分．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				E	F	H	I	K
3	B	C	D		G		J

根据A一K元素在周期表中的位置用具体的化学式回答．
（1）原子半径最小的是H，能形成化合物种类最多的是C．
（2）最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO₄，表现两性的是Al（OH）₃．以上两种化合物相互反应的离子方程为3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O．

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16．将0.4mol/LNaHS溶液与0.2mol/LKOH溶液等体积混合，下列关系正确的是（已知HS^-的水解程度大于电离程度）（　　）

	A．	c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（K⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）		B．	c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	2 c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2 c（S^2-）		D．	c（OH^-）+c（S^2-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2 c（H₂S）