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    20．下列说法错误的是（　　）
    A．原子及其简单阴离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数
    B．原子最外层电子数都等于其所在的族序数
    C．元素周期表从ⅢB到ⅡB族共8个纵行，全都是金属元素
    D．同周期表中ⅦA族元素的原子半径较小

    分析 A．原子形成简单阴离子，电子层不变，电子层等于周期数；
    B．主族元素原子的最外层电子数=族序数；
    C．元素周期表中从ⅢB到ⅡB这8个纵行的元素属于过渡金属元素；
    D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小．

    解答 解：A．原子形成简单阴离子，电子层不变，电子层等于周期数，故A正确；
    B．主族元素原子的最外层电子数=族序数，如Na最外层有1个电子，则族序数为1，即主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数，但0族不一定符合，如He最外层电子数为2，故B错误；
    C．元素周期表中从ⅢB到ⅡB这8个纵行的元素为过渡金属元素，都为金属元素，故C正确；
    D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以ⅦA族元素的原子半径较小，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表的结构及元素在周期表中的位置，为高频考点，熟悉元素的位置及原子结构的关系、同周期元素的变化规律即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在化学上M通常表示的是（　　）
    A．物质的质量B．相对分子质量C．摩尔质量D．物质的数量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将pH=8的氢氧化钠溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的C（H+）最接近（　　）
    A．$\frac{{{{10}^{-8}}+{{10}^{-10}}}}{2}mol/L$B．$\frac{{{{10}^{-6}}+{{10}^{-4}}}}{2}mol/L$
    C．（10-8+10-10）mol/LD．2×10-10mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）现有如下两个反应：①Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，②2H2O（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O（l）．两反应中为放热反应的是①②，能设计成原电池的是②（填序号）
    （2）已知反应：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，请将该反应设计成原电池．
    ①请在下面的方框中画出该原电池的简易装置图，标出正负极材料和电解质溶液．
    ②正极的现象是析出银白色金属．
    ③若反应过程中有0.01mol电子发生转移，则正极的质量变化为1.08g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．等物质的量的Mg、Al、Fe分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量之比为2：3：2；等质量的Mg、Al、Fe分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量之比为21：28：9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．有下列物质：①HF ②SO2 ③NH3 ④N2 ⑤KOH ⑥Ne ⑦Na2O2 ⑧Si ⑨CaO ⑩MgCl2
    （1）化学键只含共价键的化合物是①②③，只含离子键的化合物⑨⑩，既含离子键又含共价键的化合物⑤⑦，不含化学键的是⑥．
    （2）属于离子晶体的是⑤⑦⑨⑩，属于分子晶体的是①②③④⑥，原子晶体的是⑧．
    （3）由原子构成的晶体⑧，属于真正的分子式的是①②③④⑥．
    （4）熔化时不需要破坏化学键的是①②③④⑥，熔化时克服共价键⑧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某原电池反应的离子方程式为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，关于此原电池，下列说法中正确的是（　　）
    A．Cu（NO3）2溶液可作电解质溶液
    B．在电解质溶液中，电子由负极流向正极
    C．锌极的质量先减小后增大
    D．可用镁作正极材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：B、Al丙HCl
    （2）写出物质D的电子式：
    （3）气体甲在Cl2中燃烧的现象：有苍白色火焰，瓶口有白雾；
    （4）金属A与G的水溶液反应的化学方程式：6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑；
    （5）反应③的离子方程式：2OH-+2H2O+2Al=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛．
    （1）O2-的电子式为；
    （2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例O3、Cl2（写化学式，任写两种）；
    （3）CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是甲醇分子之间能形成氢键，而乙烷不能；
    （4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
    危险性  
    储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
    泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收
    包装钢瓶
    ①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-．
    ②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是Fe（或者FeCl3）能催化苯与氯气的反应．
    ③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3．当溶液中c（Cl-）：c（ClO-）=11：1时，则c（ClO-）：c（ClO3-）比值等于1：2．
    （5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物．已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体．该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g．请写出该水解反应方程式MgC2+2H2O=Mg（OH）2+C2H2↑．

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