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    2．电负性差值为零时，可形成（　　）
    A．极性共价键B．非极性共价键C．金属键D．离子键

    分析 电负性的差别越小，形成的共价键的极性就越小，据此分析．

    解答 解：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键，电负性的差值越小，共价键的极性越小，电负性差值为零时，形成非极性共价键．
    故选B．

    点评 本题考查了电负性与共价键、离子键的关系，题目难度不大，注意元素周期表中电负性的递变规律．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570.0kJ/mol；
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-280.0kJ/mol．
    某H2和CO的混合气体完全燃烧放出141kJ热量，同时消耗标准状况下5.6L O2，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（　　）
    A．2：1B．1：2C．1：1D．2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．Ⅰ．在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质．

    完成下列表格：
    序号气体装置连接顺序（填字母）制备反应的化学方程式
    （1）乙烯B→D→E
    CH3-CH2-OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
    （2）乙炔A→C→E
    CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2
    （3）D装置中氢氧化钠溶液的作用除二氧化碳和二氧化硫
    Ⅱ．工业上用乙烯和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：
    乙烯$→_{（1）}^{一定条件}$甲$→_{（2）}^{一定条件}$乙$→_{（3）}^{一定条件}$PVC
    甲的结构简式是CH2ClCH2Cl；反应（3）的化学方程式是nH2C=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．合成氨对化学工业和国防工业有重要意义．若向合成塔中按物质的量之比l：4充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）关系图．

    （1）图A中压强为10MPa时，N2的转化率为33%．
    （2）已知：在合成氨反应中，升高温度H2的转化率降低．
    ①若图B中T=450℃，则温度为500℃时对应的曲线是a（填“a”或“b”）．
    ②该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图C所示，纵坐标可以表示的物理量有cd
    a．H2的逆反应速率
    b．N2的质量百分含量
    c．NH3的体积分数
    d．混合气体的平均相对分子质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.1040.1110.066
    主要化合价+2+3+6、-2+2-2
    下列叙述正确的是（　　）
    A．L与T形成的化合物属于共价化合物
    B．M的最高价氧化物的水化物具有两性
    C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体
    D．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下表是五种短周期元素的原子半径，最高正价及负化合价，下列叙述正确的是（　　）
    元素代号LMQRT
    原子半径/mm0.1600.0890.1430.1020.074
    化合价+2+2+3+6，-2-2
    A．L、M的单质与稀盐酸反应速率L＜M
    B．Q、T两元素间可形成两性化合物
    C．R、T两元素的氢化物分子间能形成氢键
    D．L、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）??
    A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，与甲烷性质相似，因此苯为饱和烃
    B．苯的结构简式为，有三个双键，可与溴水发生加成反应
    C．苯的6个碳原子和6个氢原子在同一平面内
    D．将1mL苯和1mL水充分混合后静置，二者互溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）写出A的原子结构示意图．
    （2）D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为3216S．
    （3）用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程：；写出C2B2的电子式．
    （4）氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2：1的化合物，H2B的熔沸点高于H2D的原因是H2O分子之间存在氢键．
    （5）写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．肼和氧气在相同催化剂和不同温度下生成的产物如图所示．已知在800℃下，容积固定的密闭容器中发生反应①、②：
    N2H4（g）+O2（g）$\stackrel{催化剂}{→}$N2（g）+2H2O（g）　   ①
    N2H4（g）+2O2（g）$\stackrel{催化剂}{→}$2NO（g）+2H2O（g）　 ②
    下列描述可说明两反应均达到平衡的是（　　）
    A．v（N2）=v（NO）
    B．反应①的△H保持恒定
    C．体系的密度不再发生变化
    D．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

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