Question

12．已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-570.0kJ/mol；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-280.0kJ/mol．
某H₂和CO的混合气体完全燃烧放出141kJ热量，同时消耗标准状况下5.6L O₂，则原混合气体中H₂和CO的物质的量之比为（　　）

• A． 2：1
• B． 1：2
• C． 1：1
• D． 2：3

Answer 1

分析 设氢气为xmol，CO为xmol，
根据反应方程式表示出消耗的氧气的物质的量；
根据物质的量之比等于热量比表示出反应放出的热量，然后解方程组求出H₂和CO的物质的量．

解答 解：已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-570.0kJ/mol；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-280.0kJ/mol；
设氢气为xmol，CO为xmol，
则$\frac{1}{2}$x+$\frac{1}{2}$y=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$，$\frac{570.0×x}{2}$+$\frac{280.0×y}{1}$=141，解得：x=0.2，y=0.3，
则H₂和CO的物质的量之比为0.2：0.3=2：3；
故选D．

点评 本题考查有关反应热的计算，明确物质的量与热量的正比例关系是解答的关键，难度不大，属于基础知识的考查．