Question

已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）

	A．	该溶液的pH=4
	B．	升高温度，溶液的pH增大
	C．	此酸的电离平衡常数约为1×10﹣7
	D．	由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍

　

Answer 1

考点：

弱电解质在水溶液中的电离平衡．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

A．利用氢离子的浓度计算pH；

B．温度升高促进电离，氢离子浓度越大，pH越小；

C．根据电离度及离子的浓度计算电离平衡常数；

D．HA电离出的c（H⁺）为0.1mol/L×0.1%，利用Kw来计算水电离产生的氢离子浓度．

解答：

解：A．HA电离出的c（H⁺）为0.1mol/L×0.1%=10^﹣4mol/L，则pH=﹣lg（10^﹣4）=4，故A正确；

B．温度升高促进弱酸的电离，氢离子浓度变大，则pH变小，故B错误；

C．由HA═H⁺+A^﹣，c（H⁺）=c（A^﹣）=10^﹣4mol/L，则电离平衡常数为=1×10^﹣7，故C正确；

D．HA电离出的c（H⁺）为0.1mol/L×0.1%=10^﹣4mol/L，水电离产生的氢离子浓度为10^﹣10mol/L，则由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁶倍，故D正确；

故选B．

点评：

本题考查弱酸的电离，明确离子的浓度、温度对电离平衡的影响及离子积的计算即可解答，难度不大．