Question

已知离子反应：Fe^3＋＋3SCN^－===Fe(SCN)₃，具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe^3＋常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe(SCN)₃的性质，做了以下实验：

①取10 mL 1 mol/L FeCl₃溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成血红色。

②取少量血红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液变为无色，同时产生大量的红棕色气体混合物A。

③将该气体混合物A通入过量的Ba(OH)₂溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C。气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。

④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D。

⑤取②中无色溶液少许，滴加BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。

根据上述实验现象，回答下列问题：

(1)B的化学式为________________；E的化学式为__________。

(2)混合气体A的成分是________________(填化学式)。

(3)兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe(SCN)₃具有还原性，反应②中被氧化的元素是________________(填元素符号)。

(4)实验②中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________。

(5)小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN^－间接检验Fe^2＋时应注意________________。

Answer 1

解析：本题考查了离子反应以及元素化合物的有关知识，意在考查考生对相关知识的理解与应用能力。气体混合物A中含有大量的红棕色气体，说明含有NO₂。根据实验③可推出C为N₂。由实验③④可推知B是BaCO₃，D是CO₂，故混合气体A中含有CO₂、NO₂、N₂。由实验⑤可推知E为BaSO₄，证明实验②得到的无色溶液中含有SO。Fe(SCN)₃与浓硝酸反应，S由－2价变为＋6价，N由－3价变为0价，1 mol Fe(SCN)₃作还原剂失去33 mol电子，1 mol HNO₃作氧化剂，得到1 mol电子，故还原剂与氧化剂的物质的量之比为133。

答案：(1)BaCO₃(1分)　BaSO₄(1分)

(2)NO₂、CO₂、N₂(2分)

(3)S、N(2分)　(4)133(2分)

(5)加入的氧化剂不能过量(1分)