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    一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：

    pH

    2

    4

    6

    6.5

    8

    13.5

    14

    腐蚀快慢

    较快

    慢

    较快

    主要产物

    Fe2＋

    Fe3O4

    Fe2O3

    FeO

    下列说法不正确的是(　　)

    A．在pH<4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀

    B．在pH>6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

    C．在pH>14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4OH－＋4e－===2H2O

    D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢


    解析：本题考查了电化学腐蚀、电极反应式的书写等，意在考查考生分析、解决问题的能力。在pH<4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋，正极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑，A项正确；在pH>6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，B项正确；在pH>14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，C项错误；在煮沸除氧气后的碱性溶液中，由于氧气的浓度减小，故正极上生成OH－的速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减慢，D项正确。

    答案：C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol/(L·min)，则下列推断正确的是(　　)

    A．v(C)＝0.2 mol/(L·min)

    B．z＝3

    C．B的转化率为25%

    D．C的体积分数约为28.6%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是                                                                      (　　)

    ①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少

    ②硝酸浓度不同，生成的Fe(NO3)3的物质的量相同

    ③硝酸浓度越大，产生的气体越少

    ④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同

    A．只有②                B．②④                     C．③④                     D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。

    已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O

    ②气体液化的温度：NO2为21 ℃，NO为－152 ℃

    (1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、________、________、________。

    (2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是________________________________________________________________________。

    (3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

    ①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是_______________________________

    ________________________________________________________________________。

    ②装置E的作用是_______________________________________________________。

    (4)如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为________________

    ________________________________________________________

    ________________。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是__________________

    ______________________________________________________。

    (5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在氧气中灼烧硫和铁组成的化合物0.44 g，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成硫酸。这些硫酸可以用20 mL 0.5 mol/L氢氧化钠完全中和。则原化合物中硫的质量分数约为(　　)

    A．18%                                                        B．46%

    C．53%                                                         D．36%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知离子反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe3＋常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe(SCN)3的性质，做了以下实验：

    ①取10 mL 1 mol/L FeCl3溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成血红色。

    ②取少量血红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液变为无色，同时产生大量的红棕色气体混合物A。

    ③将该气体混合物A通入过量的Ba(OH)2溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C。气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。

    ④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D。

    ⑤取②中无色溶液少许，滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。

    根据上述实验现象，回答下列问题：

    (1)B的化学式为________________；E的化学式为__________。

    (2)混合气体A的成分是________________(填化学式)。

    (3)兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe(SCN)3具有还原性，反应②中被氧化的元素是________________(填元素符号)。

    (4)实验②中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________。

    (5)小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN－间接检验Fe2＋时应注意________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    [化学—选修5有机化学基础]（15分）

    有机物A为芳香烃，质谱分析表明其相对分子质量为92，某课题小组以A为起始原料可以合成酯类香料H和高分子化合物I，其相关反应如下图所示：                                                       

    已知以下信息：

    ①     碳烯（:CH2）又称卡宾，它十分活跃，很容易用它的两个未成对电子插在烷烃分子的C-H键之间使碳链增长。

    ②     通常在同一个碳原子连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为          。

    （2）由B生成C的化学方程式为                ，该反应类型为           。                                                               （3）G的结构简式为            。

    （4）请写出由F生成I的化学方程式                                              。

    （5）写出G到H的反应方程式                                        。                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                  
    （6）H的所有同分异构体中，满足下列条件的共有         种；

    含有苯环         苯环上只有一个取代基          属于酯类

    其中核磁共振氢谱有五种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1:2:2:6的是           

    （写结构简式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是                                 (　　)

    ①常温常压下，22.4 L N2的分子数为NA　②64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子　③常温常压下，100 mL  0.5 mol·L－1的醋酸溶液中，醋酸的分子数目小于0.05NA　④常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA

    A．①②                     B．③④                     C．①③                     D．②④

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