亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO
＋H2O
②气体液化的温度：NO2为21 ℃，NO为－152 ℃
(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、________、________、________。
(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是________________________________________________________________________。
(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是_______________________________
________________________________________________________________________。
②装置E的作用是_______________________________________________________。
(4)如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为________________
________________________________________________________
________________。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是__________________
______________________________________________________。
(5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
答案 (1)E D B
(2)防止可能产生的NO被氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰
(3)①装置D中通入氧气后出现红棕色气体 ②冷凝，使NO2完全液化
(4)4NO2＋O2＋4NaOH===4NaNO3＋2H2O 水蒸气会与NO2反应产生NO，造成对NO的来源认识不清
(5)2NaNO2＋H2SO4===Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O
解析 (1)根据NO、NO2的液化温度和性质可知装置D用于检验NO，装置E用于检验NO2，装置B为尾气处理装置，NO2会干扰NO的检验，所以为了检验装置A中的气体产物，仪器的连接顺序是A、C、E、D、B。(2)由于NO极易被空气中的氧气氧化为NO2，所以先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，防止可能产生的NO被氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰。(3)①利用装置D检验NO。开始时装置D中无色，通入氧气后出现红棕色气体即可证明NO的存在。②装置E的作用是降温冷凝，使NO2完全液化，避免干扰NO的检验。(4)因为NO2、O2和水共同作用可以产生HNO3，所以装置B中发生反应的化学方程式为4NO2＋O2＋4NaOH===4NaNO3＋2H2O。如果没有装置C，A中挥发出的水蒸气能与NO2反应产生NO，造成对NO的来源认识不清。(5)装置A中发生反应的化学方程式是2NaNO2＋H2SO4===Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O。
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肼(N2H4)广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用的氧化剂。请回答下列问题：
(1)肼燃料电池原理构造如图所示，负极上的电极反应式为____。
(2)火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：
①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)
ΔH＝－67.7 kJ/mol
②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－534.0 kJ/mol
③2NO2(g)===N2O4(g) ΔH＝－52.7 kJ/mol
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：____________________________。
(3)在高锰酸钾催化下，用尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠－氢氧化钠溶液反应获得肼，该反应的离子方程式为_________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。
①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。
②实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。
③氨与酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。
④某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH
。
⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH。
⑥把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，是NH3和HNO3等物质的量反应。
⑦液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O2
4NO＋6H2O。
⑧氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水)。
⑨在1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1 mol·L－1。
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科目：高中化学 来源： 题型：
氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是 ( )
A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同
B．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡
C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素
D．“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质
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科目：高中化学 来源： 题型：
硝酸铜是制备CuZnAl系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：
①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ②Cu与浓硝酸反应制取：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu＋4HNO3＋O2===2Cu(NO3)2＋2H2O
下列说法正确的是 ( )
A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多
B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多
C．
三种方案中硝酸的利用率③>①>②
D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行
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一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：
| pH | 2 | 4 | 6 | 6.5 | 8 | 13.5 | 14 |
| 腐蚀快慢 | 较快 | 慢 | 较快 | ||||
| 主要产物 | Fe2＋ | Fe3O4 | Fe2O3 | FeO |
下列说法不正确的是( )
A．在pH<4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．在pH>6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．在pH>14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4OH－＋4e－===2H2O
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢
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下列离子方程式表达不正确的是( )
A．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===2Fe2＋＋Fe3＋＋4H2O
C．金属铝加入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑
D．金属钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
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实验探究是学习化学的一个重要方法，某实验小组的同学利用下列装置完成一些常见气体制备以及相关物质性质探究（夹持装置及连接橡胶管已省略，其中装置E有多个供使用）。
可供选择的液体试剂及固体药品：
| 液体试剂 | 固体药品 |
| 稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、NaOH溶液、浓氨水、5%H2O2溶液、浓盐酸、饱和食盐水 | CaCO3、CaO、MnO2、KMnO4、CaC2、 碱石灰、Cu、Zn、Na2S |
请回答下列问题：
（1）装置B中a仪器的名称 。
（2）可由A装置制取相对分子质量小于32的气体有 （任意写2种）。
（3）已知氨气和氯气在常温下可以发生氧化还原反应，A、B分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气的反应装置，则仪器的连接顺序是A→ →C← ← ←B。写出装置B（无需加热）中反应的离子方程式 。
（4）完成上述实验需选用仪器D和E，D中选用（ ）、E中选用（ ）（填写序号）
a．无水氯化钙 b．饱和碳酸氢钠溶液 c．饱和食盐水
d．五氧化二磷 e．碱石灰 f．浓硫酸
（5）C内出现大量白烟，另一种生成物常用作食品包装袋内的保护气，请写出反应的化学方程式 。
（6）请你利用所学化学知识设计一个实验方案检验白烟物质中的离子
。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 ( )
A．同密度、同压强的N2和C2H4
B．同温度、同体积的O2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和CO
D．同压强、同体积的O2和N2
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