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    近年来发现铊（Tl）是高温超导材料的成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的下列性质判断中，可能错误的是
    A．是银白色、质软的金属B．能形成+3价的化合物
    C．Tl(OH)3是两性氢氧化物D．能与硝酸反应生成硝酸盐
    C
    已知铊与铝是同族元素，铊的性质就与铝相似，是银白色、质软的金属，第三主族当然最高正价是+3，选项A、B正确。又由于同主族元素从上到下失电子能力逐渐增强，所以，铊的失电子能力比铝要强，Tl(OH)3的碱性应强于Al(OH)3,而呈碱性不是两性氢氧化物。选项C不正确.铊的失电子能力比铝要强，应该能与硝酸反应生成硝酸盐，选项D正确。故本题选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （21分）下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。
     
    		 ⅠА
    		 ⅡА
    		 ⅢА
    		 ⅣА
    		 ⅤА
    		ⅥА
    		 ⅦА
    		  0
       2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		  ①
    		 
    		 ②
    		 
       3
    		 ③
    		 ④
    		 ⑤
    		  ⑥
    		 
    		 ⑦
    		 ⑧
    		 ⑨
       4
    		 ⑩
    		  11
    		 
    		 
    		 
    		 
    		  12
    		 
    （1）在这些元素中，最活泼的金属元素是（均用元素名称填写）          —、最活泼的非金属元素是         、最不活泼的元素是          
    （2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（均用化学式填写）       、碱性最强的是         ，呈两性的氢氧化物是          ，写出三者之间两两相互反应的离子方程式                                                       
    （3）在这些元素中，原子半径最大的是          —、原子半径最小的是          （均用元素符号填写）
    （4）写出②与④形成化合物的电子式   ；写出①单质的电子式   ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述不正确的是（  ）

    A．B为第三周期的元素        B．C为VA族元素
    C．三种元素都为非金属元素    D．C是化学性质最活泼的非金属元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子分别位于IA ,  IIIA , VIA族且同周期，B对应碱呈两性，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
    （1）写出下列元素符号：
    A              ，B            ，C           ，D          ，E        
    （2）写A与E两元素可形成化合物的电子式：                                   。
    （3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式：
                                               。
    (4) 比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性的强弱：                         。（用化学式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（   ）
    A．Al、Mg、NaB．N、O、FC．Ar、Cl、SD．Cl、P、Si

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于元素周期表的认识中，其中不正确的是
    A．P、Ca、Fe、I等元素都是短周期元素
    B．元素性质主要是由原子最外层电子数决定的
    C．元素原子电子层数等于其所在周期的周期序数
    D．主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是
    A．XY3一定是离子化合物
    B．若Y的原子序数为m，X的原子序数可能是m±4
    C．X和Y一定属于同一周期
    D．X和Y一定不属于同一主族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z三种原子核外电子总数为32，都可形成常温下气体单质。X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物恰好反应的产物只有一种A，A的水溶液显酸性。下列说法正确的是
    A．原子半径： Z＞X ＞Y　　　　
    B．X元素形成的单质其摩尔质量一定是32g·moL－1　
    C．物质A中既含离子键又含共价键　　　　　
    D．YX2、ZX2都有对应的含氧酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）X、Y、Z、M、N为原子序数小于18的五种元素，X原子的电子层数等于最外层电子数；X与Y处于同一周期，Y与M可形成离子化合物M2Y，该化合物的水溶液显碱性；Z离子核内质子数与核外电子数之和为18；X、Z、M三种元素的离子具有相同的电子层排布；元素N的原子的质子、中子与电子数之和为2。
    根据上述信息回答下列问题：
    （1）写出质量数为32的Y原子符号____________，M2Y的电子式为________________。
    （2）X、Z、M三种元素的离子半径大小顺序为_________________（用离子符号表示）。
    （3）下列说法中正确的是___________________________。
    A．元素Z与元素M形成的化合物中只有极性共价键和离子键
    B．元素M和元素N之间不能形成离子化合物
    C．元素X的原子比元素M的原子的失电子能力强
    D．元素Z与元素N形成的简单化合物比元素Y与元素N形成的化合物稳定
    （4）写出X、M两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
    __________________________________________________________________________。
    （5）已知（4）反应中生成的含X元素的化合物与HF、NaCl按l ：6 ：2的物质的量之比恰好完全反应，得到H2O、HCl和另一种含有三种元素且微溶于水的化合物，写出该反应的化学方程式__________________________________________________________。

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