【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、D三种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4。
（1）写出下列元素符号： B________，D________。
（2）A与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：________。
（3）A在空气中燃烧生成原子个数比为1:1的化合物，写出其电子式为________。
（4）元素C的最高价氧化物与元素A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________。
【答案】Al Cl 
SiO2＋2OH—= SiO32—＋H2O
【解析】
A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、D三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝与强酸、强碱的反应，则A为Na、B为Al，三种原子最外层共有11个电子，则D的最外层电子数=11-1-3=7，则D为Cl元素；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C元素原子有3个电子层，最外层电子数为4，则C为Si元素，以此解答该题。
由上述分析可知，A为Na、B为Al、C为Si、D为Cl；
(1)B、D的元素符号分别为Al、Cl；
(2)A与D两元素可形成NaCl，为离子化合物，用电子式表示其形成过程为
；
(3)A在空气中燃烧生成原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠，其电子式为
；
(4)元素C的最高价氧化物为二氧化硅，元素A的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。
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【题目】分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
A. ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B. ②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e6OH+3H2↑
C. ③中Fe作负极，电极反应式为Fe3eFe3+
D. ④中Cu作正极，电极反应式为2H++2eH2↑
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【题目】下图是恒温下H2(g)+I2(g)
2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是
A. 升高温度
B. 增大压强
C. 增大反应物浓度
D. 加入催化剂
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【题目】ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是
A. KClO3发生化合价降低，失电子
B. 反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性
C. 反应中H2C2O4被氧化
D. 产物中Cl与C化合价相同，因而氧化性一样强
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【题目】以丙烯为原料合成抗炎药物D和机体免疫增强制剂Ⅰ的合成路线如下(部分反应条件和产物己经略去)：
回答下列问题：
(1)由丙烯生成A的反应类型为________，由H生成I的反应类型为______________。
(2)E的结构简式为_____________，F中含氧官能团的名称为___________________。
(3)化合物G的化学式为C5H10O3N2，则其结构简式为___________________。
(4)A→B反应的化学方程式为 ________。
(5)A的同分异构体中属于苯的同系物的共有________种(不包含A)，其中核磁共振氢谱有四组峰的
是________ (写一种结构简式）。
(6)已知：
。结合上述流程中的信息，设计由制备
制备
的合成路线：_______________________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
A. 0.5mol3216S含中子数为8NA
B. 常温下，1 mol NH4Cl含共价键数目为5NA
C. 足量的Cu与含溶质1mol的浓H2SO4反应，转移的电子数小于NA
D. 标准状态下， 11.2LH2和O2的混合气体中分子数目为0.5NA
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【题目】烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮，例如：
1 mol某烃A通过臭氧氧化并经锌和水处理后只得到
各1 mol。
(1)观察题中给出的化学方程式可知：烃分子中每有一个双键，则产物中会有________个羰基(
)，产物与烃分子中原子个数相等的元素有________。
(2)A分子中有________个双键，A的分子式是________________。
(3)已知
可以简写为
，其中线表示化学键，线的端点、折点或交点表示碳原子，碳原子剩余的化合价用氢原子补足。写出A所有可能的结构简式：___________。
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