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    【题目】下列变化属于非氧化还原反应的是

    A. 金属生锈 B. 分离液态空气制氧气

    C. 煅烧石灰石制生石灰 D. 硫酸型酸雨腐蚀护栏

    【答案】C

    【解析】A、金属生锈中金属被氧化，属于氧化还原反应，A错误；B、分离液态空气制氧气属于物理变化，B错误；C、煅烧石灰石制生石灰中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，C正确；D、硫酸型酸雨腐蚀护栏中金属失去电子，被氧化，属于氧化还原反应，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】糖尿病患者的糖代谢功能紊乱，以高血糖为主要标志。血糖是指血液中的葡萄糖，下列有关说法正确的是（　　）

    A.葡萄糖分子可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子含有6个水分子

    B.葡萄糖与果糖互为同素异形体

    C.糖尿病人尿糖较高，可用久置的氢氧化铜来检测病人尿液中的葡萄糖

    D.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极，e、f是小试管。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状况）气体。

    请回答下列问题：

    （1）直流电源中，M为_______极。

    （2）Pt电极上生成的物质是_______，其质量为______g。

    （3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：__________。

    （4）AgNO3溶液的浓度________（填增大、减小或不变。下同），H2SO4溶液的pH_________。

    （5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2-、NO3－

    B. 100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

    C. 室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚

    D. 已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列食品添加剂与类别对应正确的一组是

    A. 着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠

    B. 调味剂——亚硝酸钠、味精

    C. 防腐剂——氯化钠、柠檬黄

    D. 营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、环境等各方面紧密相关，下列相关说法正确的是

    A. 机动车单双号限行是从根本上解决汽车尾气污染问题的一种途径

    B. 油锅着火应立即用水浇灭

    C. 石灰乳刷墙后逐渐变硬的原因是石灰乳在空气中逐渐失水干燥

    D. 我们已将PM2.5纳入空气质量检测报告

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胃酸的主要成分是(　　)。

    A.盐酸B.醋酸C.硫酸D.硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、亚麻、腈纶、涤纶等纤维漂白（不适于羊毛、绢丝、粘胶丝、尼龙等）,也可用于食品、饮用水消毒、纸张漂白和鱼药制造。工业上常用电解法生产亚氯酸钠（NaClO2）,请根据下面的工艺流程图回答下列问题：

    已知：纯的ClO2易分解爆炸。一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

    （1）电解饱和NaCl溶液之前须除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,依次加入BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,充分反应后将沉淀一并滤去,若经检测发现滤液中SO42-的浓度仍大于10-5mol·L -1,其可能的原因为____________________,滤液中c(CO32-)∶c(SO42-)为____________。[已知：Ksp(BaSO4 )= 1.0×10 -10,Ksp(BaCO3 )= 5.0×10-9 ]

    （2）无隔膜电解槽内发生的反应中氧化产物、还原产物的物质的量之比为____________。

    （3）将制得的ClO2 通入电解槽的阴极室,饱和NaCl溶液通入电解槽的阳极室，通电一段时间后可得到产品,电解时阴极的电极反应式为_____________________________。

    （4）将ClO2 气体通入含CN-的电镀废水可得到对环境无污染的物质,反应的离子方程式为______________。

    （5）ClO2溶液的浓度含量可用碘量法测定,其原理为在盐酸介质中ClO2与I-发生反应：2ClO2+8H++10I-=2Cl-+5I2+4H2O,再用Na2S2O3标准液滴定生成的I2,通过计算即可确定ClO2溶液浓度含量。已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

    ①滴定过程中需要滴加的指示剂为____________。

    ②取V1 mL的ClO2溶液加入到适量的盐酸和KI溶液中，反应完毕后再用0.lmol·L-1 的Na2S2O3溶液滴定反应后的溶液,若消耗了V2mL的Na2S2O3溶液,则ClO2 的浓度为____________ g·L-1。（杂质不参与反应,ClO2 的还原产物为Cl- ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

    B.将重油经过裂化可以得到汽油

    C.将石油裂解制得乙烯等化工原料

    D.石油裂化的目的是提高汽油等轻质燃料的产量和质量

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