Question

【题目】下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是

A. 该装置将化学能转化为电能

B. 催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强

C. 催化剂a表面的反应是：SO2＋2H2O－2e－===SO42－＋4H＋

D. 若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8∶15

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．该装置没有外加电源，是一个原电池，把化学能转化为电能，故A正确；B．由图示可看出，电子由a表面转移到b表面，因此a表面发生氧化反应，由题意SO2转化为H2SO4发生氧化反应，因此催化剂a表面SO2发生氧化反应，催化剂b表面O2发生还原反应生成H2O，消耗H+，其附近酸性减弱，故B错误；C．催化剂a表面是SO2失去电子生成硫酸，电极方程式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，故C正确；D．催化剂a处的反应为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，催化剂b处的反应为：O2+2H++2e-=H2O，总方程为：SO2+H2O+O2=H2SO4，设加入的SO2为xg，H2O为yg。则生成硫酸的质量为：=g，水的质量变化为：y-=（y-）g，根据硫酸浓度仍为49%，则=49%，可以求得=，故D正确；故选B。