Question

12．Cu与一定浓度的硝酸反应时，其方程式可表示Cu+HNO₃-Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O
（1）硝酸在反应中的性质是氧化性、酸性．
（2）0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是0.9mol，若用排水法收集这些气体，可得到标准状况下的体积4.48 L．

Answer 1

分析 （1）根据硝酸反应生成硝酸盐及硝酸中N元素的化合价变化来分析；
（2）利用电子守恒来计算作氧化剂的硝酸的物质的量，作酸性和作氧化剂的物质的量之和为参加反应的硝酸的物质的量，再根据NO不溶于水，3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；

解答 解：（1）在该反应中硝酸反应生成硝酸盐，且硝酸中N元素的化合价降低，则作氧化剂，硝酸在反应中被还原，则对应的产物NO、NO₂为还原产物，
故答案为：氧化性、酸性；
（2）设NO的物质的量为n，得到的NO和NO₂物质的量相同，
由电子守恒可知，0.3mol×2=n×（5-2）+n×（5-4），
解得n=0.15mol，
则N原子守恒可知作氧化剂的硝酸为0.15mol+0.15mol=0.3mol，
由Cu（NO₃）₂可知，作酸性的硝酸为0.3mol×2=0.6mol，
则参加反应的硝酸的物质的量是0.3mol+0.6mol=0.9mol，
由3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO可知，0.15molNO₂与水反应生成0.05molNO，
则用排水法收集这些气体，最后气体为NO，其物质的量为0.15mol+0.05mol=0.2mol，
在标准状况下，气体的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：0.9；4.48．

点评 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化来分析氧化还原反应是关键，并利用电子守恒、质量守恒定律等来进行相关计算即可解答，