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    水是一种宝贵的自然资源．请回答：
    （1）排放含
     
    （填序号）的化合物会导致水体富营养化．
    ①磷                         ②钠
    （2）下列做法会造成水污染的是
     
    （填序号）．
    ①生活污水任意排放   ②海上油轮原油泄露    ③水力发电   ④农药化肥不合理施用
    （3）向含Hg2+的废水中加入Na2S以除去Hg2+，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO
     
    2-
    4
    ．某校研究性学习小组设计如下流程以回收铜和硫酸亚铁．

    请回答：
    （i）反应①的离子方程式为
     
    ．
    （ii）操作①中用到的玻璃仪器是
     
    （填序号）．
    a．烧杯          b．漏斗        c．玻璃棒      d．酒精灯
    （iii）原料②的名称为
     
    ．
    （iv）将氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，观察到的现象为
     
    ，有关反应的化学方程式为
     
    ．
    考点："三废"处理与环境保护,金属的回收与环境、资源保护,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验题,化学应用
    分析：（1）导致水体富营养化的元素是P元素；
    （2）水体的污染源：①工业上“三废”的任意排放，②农业上不合理地使用化肥和农药，③生活污水的任意排放；
    （3）Hg2+和Na2S反应生成硫化汞沉淀；
    （4）某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-，向溶液中加入过量铁，铁和铜离子反应生成亚铁离子和铜，然后过滤得到固体混合物和溶液，固体中含有铁、铜，溶液中含有硫酸亚铁，在固体中再加入稀硫酸，硫酸和铁反应生成硫酸亚铁，铜和稀硫酸不反应，再过滤得到铜和硫酸亚铁溶液．
    解答： 解：（1）P是植物生长需要的元素之一，P的大量存在导致植物疯长，致使水中氧气含量减少，从而导致污染，所以导致水体富营养化的元素是P元素，故选①；
    （2）①生活污水任意排放，生活污水中含有P元素，造成水体富营养化，水质恶化，所以污染水资源，故选；
    ②海上油轮原油泄露，会造成水中鱼类大量死亡，水质恶化，故选；
    ③水力发电，污染小，能源利用高，不会污染水，故不选；   
    ④农药化肥不合理施用，N、P、As等元素排放到水中，造成水体污染，故选；
    故选①②④；
    （3）Hg2+和Na2S反应生成硫化汞沉淀，离子反应方程式为：Hg2++S2-=HgS↓，故答案为：Hg2++S2-=HgS↓；
    （4）某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-，向溶液中加入过量铁，铁和铜离子反应生成亚铁离子和铜，然后过滤得到固体混合物和溶液，固体中含有铁、铜，溶液中含有硫酸亚铁，在固体中再加入稀硫酸，硫酸和铁反应生成硫酸亚铁，铜和稀硫酸不反应，再过滤得到铜和硫酸亚铁溶液，
    （i）铁和铜离子发生置换反应生成亚铁离子和铜，所以反应①的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故答案为：Cu2++Fe=Fe2++Cu；
    （ii）分离不溶性固体和溶液的方法是过滤，过滤时，操作①中用到的玻璃仪器：盛放液体的烧杯、过滤使用的漏掉、引流使用的玻璃棒，故选abc；
    （iii）加入稀硫酸，使铁被溶解，铜不反应，然后采用过滤的方法除去硫酸亚铁，从而得到较纯净的铜，所以原料②的名称为稀硫酸，故答案为：稀硫酸；
    （iv）将氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，氢氧化钠和硫酸亚铁溶液反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被空气氧化生成红褐色氢氧化铁，所以看到的现象是：先有白色沉淀生成，立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色，有关反应的化学方程式为FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
    故答案为：先生成白色沉淀，后迅速变成灰绿色最终变成红褐色；FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    点评：本题考查了常见环境污染与治理、物质的分离与提纯，根据物质的性质分析生活中的污染现象及其原因，从而更好的防止污染，再结合物质的性质采用合适的分离方法将物质进行分离，明确各个步骤中发生的变化、反应及现象，会书写相应的方程式，会运用化学语言描述实验现象，同时考查学生灵活运用知识解答问题的能力，难度不大．
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    下列反应中，属于吸热反应的是（　　）
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    （1）写出结构简式：A
     
    E
     
    ，
    （2）写出B→F的化学方程式
     
    ．

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    《化学反应原理》模块
    （1）甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ?mol -1表示
     
    ．
    A．甲烷气体和氧气反应放出890.31kJ?mol-1的热量
    B．1mol甲烷气体和2mol氧气反应生成1mol二氧化碳气体和2mol液态水，放890.31kJ的热量、
    C．1mol甲烷气体和2mol氧气反应生成1mol二氧化碳气体和2mol液态水，放出890.31kJ?mol-1的热量
    D．1个甲烷分子和2个氧分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子，放出890.3l kJ的热量
    （2）常温下，纯水中存在电离平衡：H2O?H++OH-，若要使水的电离平衡向正方向移动，并使溶液中的c（H+）减小，应加入的适当物质是
     
    ．
    A．NaHSO4    B．AlCl3   C．NaHCO3   D．NaOH
    （3）电化学的应用十分广泛，在电池制造、金属防腐等领域应用很广．
    ①1991年我国研制的以“铝一空气一海水”为能源的新型电池，其工作原理可用A图表示．
    请判断正极是
     
    ，写出负极的电极反应式
     
    ．
    ②钢铁在海水中容易被腐蚀，图中B、C、D可用于探究海水对钢铁腐蚀的快慢．试推测铁被腐蚀快慢的顺序
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    奶油中有一种只含C、H、O的化合物A．A可以用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2：4：1，且含有碳氧双键．
    已知：①ROH+HBr（氢溴酸）
    △
     RBr+H2O  ②
    与A相关的反应如下：

    （1）写出下列反应化学方程式和反应类型：
    ①E→F
     
    ；反应类型为
     
    ；
    ②B→D
     
    ；反应类型为
     
    ；
    （2）在空气中长时间搅拌奶油，A可以转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式
     
    ．

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    二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）．某课题以此粉末为原料，资源回收的工艺流程如下：

    （1）写出第①步反应的离子方程式
     
    ．
    （2）洗涤滤渣B的目的是为了除去
     
    （填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是
     
    ．
    （3）写出第③步反应的化学方程式
     
    ．
    （4）制备绿矾（FeSO4?7H2O）时，向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤得到FeSO4溶液，再经
     
    、
     
    、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾．
    （5）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品（质量分数为97%）1.0g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+），则需准确滴加标准溶液的体积为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    B《化学反应原理》
    某同学用一种标准盐酸测定一未知浓度的NaOH溶液的浓度．
    （1）量取25.00ml未知浓度的NaOH溶液，选择的仪器为
     
    ，本实验可选择
     
    作指示剂；
    （2）滴定管在用蒸馏水洗净后还应用进行的操作是
     
    ，锥形瓶
     
    （填“能”或“不能”）用NaOH溶液润洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四支试管中，在不同条件下发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，判断产生H2的反应速率最小的是（　　）
    试管 盐酸的浓度 温度 铁的状态
    A 0.5mol?L-1 20℃ 块状
    B 0.5mol?L-1 20℃ 粉末状
    C 2mol?L-1 20℃ 粉末状
    D 1mol?L-1 20℃ 块状
    A、AB、BC、CD、D

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