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    二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）．某课题以此粉末为原料，资源回收的工艺流程如下：

    （1）写出第①步反应的离子方程式
     
    ．
    （2）洗涤滤渣B的目的是为了除去
     
    （填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是
     
    ．
    （3）写出第③步反应的化学方程式
     
    ．
    （4）制备绿矾（FeSO4?7H2O）时，向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤得到FeSO4溶液，再经
     
    、
     
    、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾．
    （5）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品（质量分数为97%）1.0g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+），则需准确滴加标准溶液的体积为
     
    mL．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：流程分析：第①步反应废玻璃粉末加氢氧化钠溶液后过滤，得到滤渣A的成分是Fe2O3、CeO2；滤渣A（Fe2O3、CeO2）加稀硫酸后过滤得滤液B是硫酸铁溶液，滤渣B的成分是CeO2；第③步反应CeO2与H2O2和稀H2SO4反应生成Ce3+和O2；第④步反应Ce3+加碱生成Ce（OH）3悬浊液；第⑤步反应Ce（OH）3悬浊液被氧化生成Ce（OH）4．
    （1）根据废玻璃粉末的成分（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质），可知能与氢氧化钠反应的只有二氧化硅．其离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
    （2）经分析滤渣A的成分是Fe2O3、CeO2；第②步反应Fe2O3与稀硫酸作用生成Fe2（SO4）3，洗涤滤渣B的目的显然是为了除去 Fe3+，检验铁离子是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净；否则未洗净；
    （3）第③步反应CeO2与H2O2和稀H2SO4反应生成Ce3+，Ce元素由+4价变为+3价，被还原；则H2O2应被氧化生成O2，然后配平得出第③步反应的化学方程式；
    （4）绿矾（FeSO4?7H2O）是结晶水合物，固体加热易分解；故由FeSO4溶液制备绿矾（FeSO4?7H2O）时，应经 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到；
    （5）由已知条件：取上述流程中得到的Ce（OH）4产品（质量分数为97%）1.0g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点，铈被还原成Ce3+）则Fe2+，被氧化为Fe3+，根据守恒列式计算可得需准确滴加标准溶液的体积．
    解答： 解：（1）根据废玻璃粉末的成分（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质），可知能与氢氧化钠反应的是二氧化硅．其离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    故答案为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
    （2）经分析滤渣A的成分是Fe2O3、CeO2；第②步反应Fe2O3与稀硫酸作用生成Fe2（SO4）3，洗涤滤渣B的目的显然是为了除去 Fe3+，检验铁离子是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净；否则未洗净．
    故答案为：Fe3+；取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净；否则未洗净；
    （3）第③步反应CeO2与H2O2和稀H2SO4反应生成Ce3+，Ce元素由+4价变为+3价，被还原；则H2O2应被氧化生成O2，然后配平得出第③步反应的化学方程式 2CeO2+H2O2+3H2SO4═2Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O；
    故答案为：2CeO2+H2O2+3H2SO4═Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O；
    （4）绿矾（FeSO4?7H2O）是结晶水合物，固体加热易分解；故由FeSO4溶液制备绿矾（FeSO4?7H2O）时，应经 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到．
    故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
    （5）由已知条件：取上述流程中得到的Ce（OH）4产品（质量分数为97%）1.0g，加硫酸溶解后得Ce4+，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点，铈被还原成Ce3+）则Fe2+，被氧化为Fe3+，根据守恒列式n（Ce（OH）4）=n（FeSO4）计算，可得需准确滴加标准溶液的体积为 46.63mL．
    故答案为：46.63．
    点评：以工艺流程为基础，考察化学实验基本操作、元素及化合物知识、化学计算、氧化还原反应等相关知识．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于室温下下列溶液的说法不正确的是（　　）
    编号 ① ② ③ ④
    溶液 氨水 氢氧化钠溶液 盐酸 醋酸溶液
    pH 11 11 3 3
    A、水的电离程度：①=②=③=④
    B、分别加水稀释10倍，溶液的pH：①＞②＞③＞④
    C、①、③两溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞C（H+）＞c（OH-）
    D、V1 L溶液②与V2 L溶液③混合，若V1：V2=9：11，则混合溶液pH=4（忽略溶液体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    下图中，D常用于化妆品工业和食品工业，E是生产农药的一种中间体．它们合成路线如图所示：

    填写下列空白：
    （1）A为苯的同系物，其结构简式为
     
    ．
    （2）物质B所含官能团有
     
    ，反应④的反应类型为
     
    ．
    （3）反应③的化学方程式为
     
    ．
    （4）下列关于E的说法正确的是
     

    A、属于卤代烃  B、属于芳香族化合物  C、能发生取代反应 D、能与氢氧化钠溶液反应  E、所有原子可能在同一平面上，
    在水溶液中很不稳定，易发生水解反应，其反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）简述检验某同分异构体中含有醛基的方法（操作、现象和结论）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是一种宝贵的自然资源．请回答：
    （1）排放含
     
    （填序号）的化合物会导致水体富营养化．
    ①磷                         ②钠
    （2）下列做法会造成水污染的是
     
    （填序号）．
    ①生活污水任意排放   ②海上油轮原油泄露    ③水力发电   ④农药化肥不合理施用
    （3）向含Hg2+的废水中加入Na2S以除去Hg2+，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO
     
    2-
    4
    ．某校研究性学习小组设计如下流程以回收铜和硫酸亚铁．

    请回答：
    （i）反应①的离子方程式为
     
    ．
    （ii）操作①中用到的玻璃仪器是
     
    （填序号）．
    a．烧杯          b．漏斗        c．玻璃棒      d．酒精灯
    （iii）原料②的名称为
     
    ．
    （iv）将氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，观察到的现象为
     
    ，有关反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年5月份以来，受到拉尼娜现象和全球大气环流异常共同作用的影响，我国南方出现持续罕见的旱情，为此专家建议尽快发展高能抗旱保水剂用来调控农田水分和作物耗水，减缓水资源短缺和干旱的危害．已知有机物I为一种保水剂，可通过烃A经下列转化生成：
    提示不能稳定存在．
    请回答下列问题：
    （1）A和I的结构简式为：A
     
     I
     

    （2）F中官能团的名称为：
     

    （3）反应②和⑦的反应类型为：②
     
    ⑦
     

    （4）反应④的化学方程式为：
     

    （5）M是一种普遍使用的抗生素类药物，它是由2个F分子在一定条件下脱去2个水分子形成的环状酯，写出该反应的化学方程式：
     

    （6）D有两种能发生银镜反应且属链状化合物的稳定同分异构体，请写出它们的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有机物A和B只含C、H、O三种元素，A的相对分子质量为62，A经催化氧化生成D，D经催化氧化生成E，A与E在一定条件下反应可生成一种环状化合物F．B的相对分子质量在100～200之间．完全燃烧166g B，得到352g二氧化碳和54g水．核磁共振氢谱显示B分子中只有2组不同结构位置的氢原子，且B能与NaHCO3溶液反应．请回答：
    （1）A的分子式为
     
    ； F的结构简式为
     
    ；
    B的结构简式为
     
    ．
    （2）A与B在一定条件下反应可生成一种常见的合成纤维，写出合成该高分子化合物的化学方程式
     
    ．
    （3）B的一种同分异构体（与B具有相同的官能团），在一定条件下可发生分子内脱水生成一种含有五元环和六元环的有机物G，则G的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物种类繁多，结构复杂．某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍．A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%．
    （1）A的分子式是
     
    ．
    （2）已知：

    又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去．

    请回答：
    ①A中的含氧官能团是
     
    （填名称）．
    ②步骤Ⅰ的目的是
     
    ；
    ③若G的相对分子质量是44，则E的结构简式是
     
    ，E的核磁共振氢谱中有
     
    个吸收峰（填数字）；
    ④F→H的反应类型是
     
    ；
    ⑤F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式
     
    ；
    ⑥A的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    ①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ③C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于放热反应的是
     
    ．
    （2）H2的燃烧热为
     
    ；C的燃烧热为
     
    ．
    （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为
     
    ．
    （4）CO的燃烧热为
     
    ；其热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在锌和铜及稀硫酸组成的原电池中，有下列说法，其中正确的是（　　）
    A、铜片上会产生大量的气泡
    B、铜片是电源的负极
    C、锌片上发生还原反应
    D、电流由锌片经导线流向铜片

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