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    有机化合物种类繁多，结构复杂．某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍．A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%．
    （1）A的分子式是
     
    ．
    （2）已知：

    又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去．

    请回答：
    ①A中的含氧官能团是
     
    （填名称）．
    ②步骤Ⅰ的目的是
     
    ；
    ③若G的相对分子质量是44，则E的结构简式是
     
    ，E的核磁共振氢谱中有
     
    个吸收峰（填数字）；
    ④F→H的反应类型是
     
    ；
    ⑤F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式
     
    ；
    ⑥A的结构简式是
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍，故A的相对分子质量为82×2g/mol=164g/mol，A由碳、氢、氧三种元素组成，碳元素的质量分数为73.2%，故分子中C原子数目为
    164×73.2%
    12
    =10，氢元素的质量分数为7.32%，分子中H原子数目为
    164×7.32%
    1
    =12，故氧原子数目为
    164-12×10-12
    16
    =2，故A的分子式为C10H12O2，不饱和度为
    2×10+2-12
    2
    =5，考虑含有苯环，由A经步骤Ⅰ、O3/Zn、H2O生成B、C，B、C都能被新制氢氧化铜氧化，故B、C都含有-CHO，由H的结构可知，F发生缩聚反应生成H，F为，根据反应信息ii可知，D为，B为，结合A的分子式，及反应信息i及ii可知，C的分子中C原子数目为1，故C为HCHO，A中含有碳碳双键，为，C与新制氢氧化铜反应生成E，E与新制氢氧化铜反应生成G，G的相对分子质量为44，且为气体，故E为HCOOH，G为CO2，据此解答．
    解答： 解：某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍，故A的相对分子质量为82×2=164，A由碳、氢、氧三种元素组成，碳元素的质量分数为73.2%，故分子中C原子数目为
    164×73.2%
    12
    =10，氢元素的质量分数为7.32%，分子中H原子数目为
    164×7.32%
    1
    =12，故氧原子数目为
    164-12×10-12
    16
    =2，故A的分子式为C10H12O2，不饱和度为
    2×10+2-12
    2
    =5，考虑含有苯环，由A经步骤Ⅰ、O3/Zn、H2O生成B、C，B、C都能被新制氢氧化铜氧化，故B、C都含有-CHO，由H的结构可知，F发生缩聚反应生成H，F为，根据反应信息ii可知，D为，B为，结合A的分子式，及反应信息i及ii可知，C的分子中C原子数目为1，故C为HCHO，A为，C与新制氢氧化铜反应生成E，E与新制氢氧化铜反应生成G，G的相对分子质量为44，且为气体，故E为HCOOH，G为CO2，
    （1）由上述分析可知，A的分子式为C10H12O2，故答案为：C10H12O2；
    （2）①A为，其含氧官能团是羟基，故答案为：羟基；
    ②酚羟基容易被氧化，步骤Ⅰ的目的是保护酚中的羟基不被氧化，故答案为：保护酚中的羟基不被氧化；
    ③C为HCHO，与新制氢氧化铜反应生成E，E与新制氢氧化铜反应生成G，G的相对分子质量为44，且为气体，故G为CO2，E为HCOOH，分子中2个H原子所处化学环境不同，核磁共振氢谱中有2个吸收峰，
    故答案为：HCOOH，2；
    ④发生缩聚反应生成H，故答案为：缩聚反应；
    ⑤F在一定条件下可发生酯化反应，生成M，M与FeCl3反应，溶液呈紫色，说明分子中含有酚羟基，且分子结构中含有苯环和一个七元环，故M为，该反应的化学方程式为：，

    故答案为：；
    ⑥由上述分析可知，A的结构简式是，故答案为：．
    点评：本题考查有机推断，是对有机知识的综合运用，需要对给出反应信息连续利用，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，根据H的结构判断F的结构是关键，再结合反应条件、反应信息进行推断，对学生的逻辑推理有一定的要求，难度较大，是热点题型．
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    下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是（　　）
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    B、用酸性KMnO4溶液判断FeCl2是否完全变质：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    C、用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
    D、在Mg（0H）2悬浊液中滴几滴饱和FeCl3溶液证明Fe（0H）3溶解度小于Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（0H）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    《化学反应原理》模块
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    ．
    A．甲烷气体和氧气反应放出890.31kJ?mol-1的热量
    B．1mol甲烷气体和2mol氧气反应生成1mol二氧化碳气体和2mol液态水，放890.31kJ的热量、
    C．1mol甲烷气体和2mol氧气反应生成1mol二氧化碳气体和2mol液态水，放出890.31kJ?mol-1的热量
    D．1个甲烷分子和2个氧分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子，放出890.3l kJ的热量
    （2）常温下，纯水中存在电离平衡：H2O?H++OH-，若要使水的电离平衡向正方向移动，并使溶液中的c（H+）减小，应加入的适当物质是
     
    ．
    A．NaHSO4    B．AlCl3   C．NaHCO3   D．NaOH
    （3）电化学的应用十分广泛，在电池制造、金属防腐等领域应用很广．
    ①1991年我国研制的以“铝一空气一海水”为能源的新型电池，其工作原理可用A图表示．
    请判断正极是
     
    ，写出负极的电极反应式
     
    ．
    ②钢铁在海水中容易被腐蚀，图中B、C、D可用于探究海水对钢铁腐蚀的快慢．试推测铁被腐蚀快慢的顺序
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）．某课题以此粉末为原料，资源回收的工艺流程如下：

    （1）写出第①步反应的离子方程式
     
    ．
    （2）洗涤滤渣B的目的是为了除去
     
    （填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是
     
    ．
    （3）写出第③步反应的化学方程式
     
    ．
    （4）制备绿矾（FeSO4?7H2O）时，向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤得到FeSO4溶液，再经
     
    、
     
    、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾．
    （5）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品（质量分数为97%）1.0g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+），则需准确滴加标准溶液的体积为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种有机物，它们分子中C、H、O三种元素的质量比都是6：1：8．在通常状况下，A是一种有刺激性气味的气体，对氢气的相对密度为15，其水溶液能发生银镜反应．B的相对分子质量是A的6倍，C和B是同分异构体，两物质都是具有甜味的白色晶体，但B常用作制镜工业的还原剂．D和E两物质的蒸气密度都是2.68g/L（标准状况下），它们互为同分异构体，但D的水溶液能使石蕊试液变红，而E是不溶于水的油状液体，具有水果香味．
    按要求回答：
    A的结构式：
     
    ．B的化学式：
     
    ．D的结构简式：
     
    ．E发生水解反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    B《化学反应原理》
    某同学用一种标准盐酸测定一未知浓度的NaOH溶液的浓度．
    （1）量取25.00ml未知浓度的NaOH溶液，选择的仪器为
     
    ，本实验可选择
     
    作指示剂；
    （2）滴定管在用蒸馏水洗净后还应用进行的操作是
     
    ，锥形瓶
     
    （填“能”或“不能”）用NaOH溶液润洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，2009年以来，北京市汽车的销售量迅速增长．汽车的大量增加给市民生活带来便捷的同时，其尾气也加剧了环境污染．已知汽车尾气中含有CxHy（烃）、NOx、CO、CO2、SO2和C等物质．请判断下列说法是否正确．
    （1）SO2是导致酸雨的主要气体之一．
     
    （填“对”或“错”，下同）
    （2）大量排放CO2将导致温室效应加剧．
     

    （3）目前汽车尾气多采用催化转化的方法将NOx转化为N2．
     

    （4）为减少汽车尾气污染，改善汽油的燃烧状况，可大力推广含铅汽油．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
     

    （2）已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-Q1kJ?mol-1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-Q2 kJ?mol-1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2=-Q3 kJ?mol-1．
    常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应X2（气）+Y2（气）?2XY（气），达到平衡的标志是（　　）
    A、当温度和压强一定时，反应混合气平均分子量不再改变
    B、当温度一定时，单位时间内生成2n mol XY，同时生成n mol Y2
    C、当温度一定时，容器总压强不随时间改变
    D、当温度一定时，任何时间内X2和Y2的物质的量之比为定值

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