Question

已知0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液PH=8，按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）______．

Answer 1

0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液PH=8，说明溶液呈碱性，原因是醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中发生CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
则有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），
因呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），
一般来说，单水解程度较低，则c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），
因发生CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，且还存在水的电离，则c（OH^-）＞c（CH₃COOH），
故有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）．