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    （1）FeCl3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH______7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：______；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以______（填“促进”、“抑制”）其水解．
    （2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的______．
    （1）FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解而导致其溶液呈酸性，水解离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+2H+，所以其溶液pH＜7；在配制氯化铁溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，从而抑制氯化铁水解，故答案为：酸；＜；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+2H+；抑制；
    （2）硫化钠为强碱弱酸盐，硫离子水解而使其溶液呈碱性，水解离子方程式为S2-+H2O?HS-+OH-，在配制硫化钠溶液时，为防止其水解，可以加入少量NaOH，
    故答案为：NaOH．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知0.1mol?L-1CH3COONa溶液PH=8，按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某二元酸H2A电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-?A2-+H+．回答下列问题：
    （1）Na2A溶液显______性，理由是（用离子方程式表示）______．
    （2）若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能______0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”）理由是______．
    （3）某温度下，向10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是______（填写字母）．
    A．溶液pH=7 B．水的离子积KW=c2（OH-）
    C．V=10D．c（K+）＜c（Na+）
    （4）0.1mol/LNaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列盐类溶于水后不具备净水作用的是（　　）
    A．氯化铁B．硫酸铝C．碳酸钠D．明矾

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    请回答下列问题．
    （1）碳酸钠俗称为______，其水溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中性”）．
    （2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，其反应的离子方程式为______．
    等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者______后者（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）久置的硅酸钠溶液会出现浑浊现象其原因为______（用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可得到该物质固体的是（　　）
    A．MgSO4B．Na2SO3C．KMnO4D．AlCl3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
    A．草木灰不能与铵混合使用态氮肥
    B．铁在潮湿的环境下生锈
    C．加热氯化铁溶液颜色变深
    D．浓硫化钠溶液有臭味

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知下表是一些农作物最适宜生长的土壤的PH值的范围，通过计算回答：
    农作物水稻马铃薯烟草薄荷棉花小麦
    pH值6-74.8-5.55-67-86-86.3-7.5
    （1）A土壤溶液的cH+=10-5mol/L适宜生长的农作物是______
    （2）B土壤溶液的cH+=2×10-8mol/L适宜生长的农作物是______
    （3）C土壤溶液的cH+=10-7mol/L适宜生长的农作物是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）某矿石中除含SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO，从该矿石中提取钴的主要工艺流程如下：
        
    （1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如右图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为        小时，最佳的浸出温度为         ℃。
    （2）请配平下列除铁的化学方程式：
    Fe2(SO4)3+ H2O+ Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+  Na2SO4+  CO2↑   
    （3）“除钙、镁”的原理反应如下：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4； CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。已知KSP(CaF2)=1.11×10-10、KSP(MgF2)=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的c(Ca2+)/c(Mg2+)=           。
    （4）“沉淀”中含杂质离子主要有                    ；“操作X”名称为             。
    （5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中，电池反应为LiCoO2+ C6CoO2+ LiC6。LiC6中Li的化合价为     价。若放电时有1mole－转移，正极质量增加   g。

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