【题目】某有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反应,且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是( )
A. 分子式是C3H8O3
B. A催化氧化的产物能发生银镜反应
C. 0.1molA与足量Na反应产生2.24L H2(标准状况)
D. A在一定条件下发生缩聚反应的产物是
【答案】C
【解析】使浓硫酸增重可知水的质量为5.4g,可计算出n(H2O)==0.3 mol,n(H)=0.6 mol;使碱石灰增重13.2g,可知二氧化碳质量为13.2 g,n(C)=n(CO2)=
=0.3 mol,此有机物9.0 g含O:9.0g-0.6g-0.3×12 g=4.8 g,n(O)=
=0.3 mol,n(C):n(H):n(O)=0.3mol:0.6mol:0.3mol=1:2:1,即实验式为CH2O,实验式的式量为30,又A的相对分子质量为90,设分子式为(CH2O)n,可得:30n=90,解得:n=3。A、其分子式为C3H6O3,故A错误;B、由可与NaHCO3溶液发生反应,可知A含羧基,再根据2分子A之间脱水可生成六元环化合物,说明A中还含有羟基,因此A的结构简式为:CH3-CH(OH)-COOH,其中羟基可被催化氧化为羰基,羰基不能发生银镜反应,故B错误;C、羟基和羧基均和钠反应,因此0.1molA与足量Na反应产生2.24 L H2(标准状况),故C正确;D、A含羟基和羧基两种官能团,可发生缩聚反应,缩聚产物为
,故D错误;故选C。
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【题目】如图是一种常见烃的含氧衍生物分子的比例模型.关于该物质的说法正确的是( )
A.无色无味、易溶子水的液体
B.具有酸性,能使石蕊试液变红
C.含有羟基,能与金属Na反应
D.含有酯基,能发生水解反应
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【题目】下列自发反应不可用熵判据来解释的是
A.CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H20(1)
B.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
D.2C(s)+O2(g)=2CO(g)
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【题目】要使蛋白质从水溶液中析出而又不改变蛋白质的主要性质,应向其中加入( )
A.饱和Na2SO4溶液 B.浓NaOH溶液
C.饱和CaSO4溶液 D.浓BaCl2溶液
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【题目】对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( )
A. 明矾溶液加热 B. CH3COONa溶液加热
C. 氨水中加入少量NH4Cl固体 D. 小苏打溶液中加入少量NaCl固体
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【题目】将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后,恰好完全反应,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是( )
A. n(Na+):n(Cl-)可能为14:11
B. 与NaOH反应的氯气一定为0.15mol
C. 若反应中转移的电子为nmol,则0.15≤n≤0.25
D. n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:1:2
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【题目】在一个小烧杯里,加入20g Ba(OH)28H2O粉末,将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后向烧杯内加入约10g NH4C晶体,并用玻璃棒迅速搅拌.
(1)实验中玻璃棒的作用是
(2)写出该反应的化学方程式
(3)通过现象,说明该反应为反应.(填“吸热”或“放热”)这是由于反应物的总能量(填“小于”“大于”或“等于”)生成物的总能量.
(4)某同学将实验做了如图之改进,使用浸有稀硫酸的棉花的目的是
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【题目】图为周期表中短周期的一部分.已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半,下列说法中不正确的是( )
A.元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱
B.元素a的原子半径比d的大
C.元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”
D.元素a单质是一种良好的半导体材料
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