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    （1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是                       
    （2）除去KNO3溶液中的I2杂质，主要操作步骤是：加CCl4后，振荡，静置，        。水溶液最终从分液漏斗的      分离出来
    （3）黑火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
    2KNO3+C＋S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被氧化的元素是      ，氧化剂是     ，生成1molCO2时转移的电子数目为（NA表示阿伏伽德罗常数的值）        

    (1)丁达尔效应  （2）分液，上口  （3）C;   KNO3和S;   4NA

    解析试题分析：（1）溶液和胶体的鉴别：丁达尔效应；（2）除去KNO3溶液中的I2杂质，萃取和分液，分液时注意，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；（3）应用氧化还原反应基本概念进行判断，注意标清变价元素的化合价。
    考点：考查化学实验---物质的分离提纯及氧化还原反应基本概念。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铜是生物必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。
    （1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式____________________________________________________。
    （2）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式__________________________________________________。
    （3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2,该反应的氧化剂是___________________；当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为____________mol。
    （4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜诱的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜）。试写出上述过程中负极的电极反应式__________________________。
    （5）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I-反应的氧化性杂质）的含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式________________________________________。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6,平均消耗cmol/L的Na2S2O3溶液VmL。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    阅读下列材料后回答问题。
    一个体重60 kg健康的成年人，体内约含有4 g铁，这4 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，有利于人体吸收。
    （1）在人体中进行Fe2＋Fe3＋的转化时， ①中的Fe2＋作________剂，②中的Fe3＋作___________剂。
    （2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作___________剂，具有___________性。
    （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_______________     
    （并用单线桥法标出该式中的电子转移方向和数目）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：2NO2 +4CO＝N2 +4CO2 
    ①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：                   
    ②该反应中氧化剂是        ，还原剂是        ，每有28g N2生成，反应中转移的电子为_____mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
    （1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
    ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。

    A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性 
    ②若上述反应中产生0.1molClO2，则转移电子的物质的量为_______mol。
    （2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

    ①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：                                                          。
    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因              。
    ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为                             ，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    锆（Zr）是一种重要的稀有元素。
    （1）由锆英石（ZrSiO4）可制取ZrOC12-8H2O
    ①用碳熔炼锆英石制碳化锆的化学方程式为：ZrSiO4＋3CZrC＋SiO2＋2CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为         。
    ②用烧碱熔ZrC制取Na2ZrO3，完成该反应的化学方程式：
    □ZrC+□NaOH+□       □Na2ZrO3+□CO2+□H2O
    ③碱熔料用盐酸浸出可得ZrOC12溶液。通过蒸发结晶从该溶液中获得ZrOC12-8H2O，还需用浓盐酸控制酸度，原因是                   。
    （2）ZrOC12-8H2O具有多方面的用途。用ZrOC12-8H2O和YC13制备Y2O3－－ZrO2复合粉体的流程如下：

    ①共沉淀时，生成Zr(OH)4的化学方程式为         。
    ②当共沉淀恰好完全时，溶液中c(Zr4＋)=         。
    （已知Ksp[Zr(OH)4]=6.4×10—49，Ksp[Y(OH)3]=8.0×10—23；溶液中离子浓度为1×10－5mol?L－1时，可认为沉淀完全）
    ③将制得的一种复合粉体溶于水后，测得其微粒的平均直径为30 nm，该分散系属于         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    仔细阅读下列三段文字
    ①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。
    ②将0.08 mol KMnO4固体（质量为12.64 g）加热一段时间后，收集到a mol O2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
    ③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：Cl2+2e- ＝2Cl-     。
    回答问题：
    （1）试写出①有关的离子方程式：________________________________________________。
    （2）请配平②的化学方程式：
    ____KMnO4+____HCl －______KCl+ _____MnCl2+_____Cl2↑+____ H2O
    通过对第②段文字中提供的数据进行计算可得出：a +b的最大值为 ____ ，a +b最小值为_____。
    （3）下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是________。

    A．Na2CO3 B．KMnO4 C．XeO3 D．Na2SO3
    将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知Ca3(PO4)2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO。完成下列填空：
    （1）该反应中氧化剂是_________，氧化产物是_________。
    （2）写出该反应的化学方程式____________________________________________。
    （3）每消耗24.0g碳时，有     mol电子发生转移，生成P4_______g。
    （4）反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为           g/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。请填写以下空白:
    【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？
    猜想①：________________________。    猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应。
    猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。
    【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。请填写下列表格中的（1）（2）（3）。

     
    		实验操作
    		实验现象
    或预期实验现象
    		现象解释
    （用离子方程式表示）
    猜想②
    		                 
    		溶液pH约8—10
    		 
    向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液
    		           
    		S2O32—+2H＋=S↓+SO2↑+H2O
    猜想③
    		向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液
    		氯水颜色变浅
    		                
     
    【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。
    【问题讨论】
    （1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由___________________________________。
    （2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是                              。

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