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二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
(1)工业上制备ClO2的反应原理常采用:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填序号)。

A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性 
②若上述反应中产生0.1molClO2,则转移电子的物质的量为_______mol。
(2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①上图示意用石墨做电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式:                                                          
②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时,停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因              
ClO2对污水中Fe2、Mn2、S2和CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L,现用ClO2将CN-氧化,只生成两种气体,其离子反应方程式为                             ,处理100 m3这种污水,至少需要ClO2 _______mol。

(1)①B   ② 0.1
(2)①Cl- - 5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
②0.01  在阴极发生2H++2e-=H2↑,H+浓度减小,使得H2OOH-+H+的平衡向右移动,OH-浓度增大,pH增大
(3)2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-  (或3.85a)

解析试题分析:(1)浓盐酸在反应中的产物是Cl2和NaCl,一部分化合价升高,一部分没变生成盐,故选B;在反应2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl中每生成1molClO2转移1mol电子,故若反应中产生0.1molClO2,则转移电子的物质的量为0.1mol;(2)阳极发生氧化反应,即Cl-放电生成ClO2。阴极H+放电生成H2,每生成112 mL H2即有0.01molH+放电,那么通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol(3)100 m3污水中含有CN-的物质的量为:100 m3*1000L/ m3*a mg/L*10-3g/mg/26g/mol=
考点:本题综合考查氧化还原和电化学、化学平衡理论。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

I(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气,立即会看到溶液变蓝色,反应的离子方程式是                                     
(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体,发现蓝色逐渐消失,反应的离子方程是             
(3)对比(1)和(2)实验所得的结果,将Cl、ISO2按还原性由强到弱顺序排列为             
II (4) 除去铁粉中混有铝粉的试剂是                    ,离子方程式为                                         
(5) 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是                   

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知制取氯气也可用浓盐酸与高锰酸钾为原料,其化学方程式为
2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。请回答下列问题:
(1)用双线桥法标出该化学式电子转移的方向与数目:
2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
(2)反应中被还原的元素为           (写名称);标准状况下当生成112 L氯气时,反应中转移的电子数目为           
(3)若有4 molHCl被氧化,则可生成标准状况下的氯气                 L。
(4)若有1.58g高锰酸钾和100mL10moL/L浓盐酸充分反应(不考虑盐酸挥发,忽略溶液体积的前后变化),反应至终点时高锰酸钾紫色完全褪去,则被氧化的HCl的物质的量
            mol。将反应后的溶液取出10mL,加入足量的硝酸银溶液,可得到沉淀的物质的量为           mol。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水,现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质,并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步:

A.把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台的铁圈中:
B.把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞:
C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗,用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞:
E.放开活塞,用烧杯接收溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液;
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔:
H.静置、分层。就此实验,完成下列填空:
正确操作步骤的顺序是:                                     
(2)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾),溶液会发如下反应:Mn2++S2O82?+H2O—MnO4?+SO42?+H+
该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是                        
若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有               
(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应: NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4 Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O
①配平上述反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
②上述反应中还原产物是         

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一。按要求回答下列问题:
(1) 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,此反应中B元素的化合价没有发生变化,则NaBH4中H的化合价为___________,该反应氧化产物是______________,还原产物是______________。
(2) 有下列三个反应:
①Cl2+FeI2=FeCl2+I2 ;②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br;③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
①根据以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br、I还原性由强的弱的顺序为_________;
②1molCo2O3能氧化HCl的物质的量_____________。
(3) 完成并配平下列化学反应方程式:
□KMnO4+□H2C2O4+□________□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O
(4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”。如2H+ +Zn=Zn2++H2↑,可拆写为氧化反应式:Zn-2e=Zn 2+,还原反应式:2H++ 2e=H2↑。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此,回答下列问题:                                   
①将2Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+拆写为两个“半反应式”:其中,氧化反应式为                          
②由①中的反应,可设计成如右图所示的原电池:

若电极a为Cu ,电解质溶液甲的化学式为                                                  
电极b处的电极反应式为                                                    

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是                       
(2)除去KNO3溶液中的I2杂质,主要操作步骤是:加CCl4后,振荡,静置,        。水溶液最终从分液漏斗的      分离出来
(3)黑火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:
2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被氧化的元素是      ,氧化剂是     ,生成1molCO2时转移的电子数目为(NA表示阿伏伽德罗常数的值)        

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

钙是自然界存在最广泛的IIA族元素,常以化合物N存在。从钙单质起始发生的一系列化学反应可由下图表示:

(1)钙元素在周期表中位于第______周期;Y中存在的化学键类型为_______________;N的化学式是______________。
(2)M与水反应的化学方程式为______________________________________________.
(3)Z和G的电子式分别为_______________________和_________________________.
(4)Z与R反应可能生成的盐有________________________________(填化学式)。
(5)实际生产中,可由N为原料制备单质钙,简述一种制备方法:
_________________________________________________________________________.
(6)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂。某钙线的主要成分含Fe元素和Ca元素。
请配平下列用钙线脱氧脱磷的化学方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

美国科学家理查德·海克和日本科学家根岸英一、伶木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂,长期使用催化剂会被杂质(如:铁、有机物等)污染而失去活性,成为废催化剂,需对其再生回收,一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下:

(1)甲酸还原氧化钯的化学方程式为        
(2)钯在王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3)中转化为H2PdC14,硝酸被还原为NO,该反应的化学方程式为:            
(3)钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件,已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如下图1—图3所示,则王水溶液钯精渣的适宜条件(温度、时间和王水用量)为                        

(4)加浓氨水时,钯转变为可溶性[Pd(NH34]2。此时铁的存在形式是        (写化学式)
(5)700℃焙烧1的目的是:        ;550℃焙烧2的目的是:        

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

(10分)为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱,某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去,气密性已检验)。

实验操作
实验现象
ⅰ.打开A中分液漏斗活塞,滴加浓硫酸
A中有气泡产生,B中红棕色溴水褪色,C中有白色沉淀
ⅱ.取C中沉淀加入盐酸
C中白色沉淀不溶解
ⅲ.打开B中分流漏斗活塞,逐滴滴加H2O2
开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色
(1)A中发生反应的化学方程式是________________________________________。
(2)甲同学通过C中产生白色沉淀,得出结论,氧化性:H2O2>SO2
①乙同学认为不能得出此结论,认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作,该操作是___________。
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是____________。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验,C中产生白色沉淀,得出结论:氧化性H2O2>SO2
(3)ⅲ中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设:
观点1:H2O2的量少不能氧化Br―        观点2:B中有未反应的H2SO3
为验证观点2,应进行的实验操作及现象是___________________________________。
(4)通过上述全部实验,得出结论:H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是________。

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