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    【题目】从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是( )

    A.灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒

    B.氧化过程中发生反应的离子方程式为

    C.检验碘单质时，可选用淀粉，若淀粉变蓝说明海带中一定含有碘单质

    D.分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞，从上口倒出上层液体

    【答案】D

    【解析】

    A.灼烧过程使用的仪器有：泥三角、坩埚、酒精灯、玻璃棒、三脚架，用到的玻璃仪器为酒精灯、玻璃棒，故A项错误；

    B.氧化过程中发生反应的离子方程式为，故B项错误；

    C.经过题述一系列操作，并不能说明海带中含有碘单质，故C项错误；

    D.分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞，从上口倒出上层液体，故D项正确。

    故答案选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列分析中不正确的是( )

    A. 图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响

    B. 图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响

    C. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

    D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：______________。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是：_____________________________。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大、偏小、无影响”)

    （4）加入NaOH溶液的正确操作是_____________（填字母）．

    A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入

    （5）上述实验测得的结果与书上的57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是______________

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好．

    c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    （6）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量_______（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ

    （7）已知：CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1kJmol﹣1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣55.6kJmol﹣1．则CH3COOH在水溶液中电离的△H等于______________．

    A．﹣67.7kJmol﹣1 B．﹣43.5kJmol﹣1 C．+43.5kJmol﹣1 D．+67.7kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】资料在线：查阅资料可知如表所示数据：

    [实验步骤]

    某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

    ①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；

    ②按如图所示连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5~10 min；

    ③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；

    ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

    请根据题目要求回答下列问题：

    （1）步骤①配制该混合溶液的主要操作步骤为___；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___。

    （2）步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是________。

    （3）指出步骤③所观察到的现象：________；

    分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为____(填字母)。

    A．P2O5 B．无水Na2SO4

    C．碱石灰 D．NaOH固体

    （4）某化学课外小组设计了如图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与上图装置相比，此装置的主要优点有______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu 与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH 溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：

    下列有关判断正确的是

    A.若铜片为51．2 g，则生成0．2 mol NaNO3

    B.常温下，Cu 遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应

    C.标准状况下收集的氮氧化物为20．16 L

    D.反应过程中生成的Cu（NO3）2既是氧化产物，也是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的质量分数，设计如下两种实验方案。

    （1）已知AlN与NaOH反应得到一种盐和一种碱性气体，化学反应方程式是____

    （方案1）取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的质量分数（夹持仪器已略去）。

    （2）图1中仪器a的名称是___

    （3）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品。关闭K1，打开K2和分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液至不再产生气体，打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置在反应前后的质量变化。通入氮气的目的是____

    （4）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见____

    （方案2）用图2装置测定mg样品中AlN的质量分数（部分夹持装置己略去）。

    （5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___（填字母序号）。

    a．CCl4 b．H2O c．饱和NH4Cl溶液 d．苯

    （6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（标准状况），则AlN的质量分数为___。若将b处胶管用弹簧夹夹住，其他操作均不变，则最终测定的结果___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是 （ ）

    A.CH4 C2H4B.CH4 C3H4C.C2H4 C3H4D.C2H2 C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】400K、时，2L烃A的蒸气能在氧气中完全燃烧，反应后体积增至体积在同前的条件下测定请回答：

    （1）烃A在组成上应满足的条件是______．

    （2）当时，该烃可能的分子式为______．

    （3）若A在常温常压下为气态，V的取值范围是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

    已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。

    （1）焙烧过程中NiFe2O4发生反应的化学方程式是___。

    （2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为___，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)、Fe(OH)3外还含有___、___（填化学式）。

    （3）“浸泡”过程中温度低于95℃，可能导致的主要问题有___（写出一点即可）。

    （4）“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－)=___mol·L－1。[已知Ksp(CaF2)=4.0×10－11]

    （5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，的最佳取值是___。

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