Question

复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸．中和反应、盐类的水解也是复分解反应，盐类的水解反应的逆反应是中和反应．盐类的水解反应中，弱酸强碱盐中弱酸根离子对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解．
已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	8.1	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）请根据上述信息判断下列反应不能发生的是

AD

（填编号）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa-→NaHCO₃+C₆H₅OH
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa-→Na₂CO₃+2C₆H₅OH
E．Na₂CO₃+C₆H₅OH-→NaHCO₃+C₆H₅ONa
F．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
（2）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律．下列变化都属于复分解反应：
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体
③蒸发KCl和NaNO₃的混合溶液，首先析出NaCl晶体．
根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为

反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行

．
（3）物质的量浓度均为0.05mol/L的下列五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是

①④②③⑤

（填编号）．
①C₆H₅OH（苯酚）　②CH₃COOH　③HClO₄　④HClO　⑤H₂SO₄
（4）一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质：①NaOH、②CH₃COOH、③NaClO，则水的电离程度最大的是

③

（填编号）．
（5）25℃时，M酸溶液的pH=a，N碱溶液的pH=b．
①若X为强酸，Y为强碱，且a+b=14，若两者等体积混合后，溶液的pH=

7

，此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是

酸为二元强酸，碱为一元强碱

．
②若X的化学式为HR，Y的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为

R^-

（填离子符号）；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系正确的是

c e

（填序号）．
a  c（MOH）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
b  c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c  c（R^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
d  c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
e  c（M⁺）+c（H⁺）=c（R^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：（1）六种盐都为强碱弱酸盐，盐的pH越大，说明对应的酸水解程度越大，则对应的酸越弱，根据强酸生成弱酸的特点判断反应能否进行；
（2）根据三个反应都有沉淀生成分析；
（3）根据酸性强弱程度分析；
（4）根据影响水的电离平衡的因素分析；
（5）：①根据pH之和为14的酸、碱溶液等体积混合，谁弱显谁性，无弱显中性判断；根据电荷守恒，金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，则阴离子所带电荷多；
②根据“pH之和为14的酸、碱溶液等体积混合，即n（H⁺）=n（OH^-），混合后溶液显酸性，氢离子过量，则酸是弱酸；从盐类的水解以及电荷守恒角度分析．

解答：解：（1）六种盐都为强碱弱酸盐，盐的pH越大，说明对应的酸水解程度越大，则对应的酸越弱，则
A．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，应生成NaHCO₃，所以反应不能发生，故A错误；
B．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，应生成NaHCO₃，反应能进行，故B正确；
C．酸性H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，应生成NaHCO₃故C正确；
D．酸性H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，应生成NaHCO₃，故D错误；
E、C₆H₅OH＞HCO₃^-，故能生成NaHCO₃，故E正确；
F、CH₃COOH酸性大于HCN，反应能发生，故C正确．
故答案为AD；
（2）由题意可知，三个反应都有沉淀生成，根据所给反应，总结出复分解反应发生的另一规律为：反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行，故答案为：反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行；
（3）酸性越强，氢离子浓度越大，PH越小，所以氢离子浓度从大到小顺序为：⑤③②④①，所以PH从大到小顺序为①④②③⑤，故答案为：①④②③；
（4）在水中加酸或碱抑制水的电离，加易水解的盐促进电离，所以电离程度最大的为NaClO，故答案为：③；
（5）①将25℃的规律迁移过来，即可知该温度下：pH之和为14的酸、碱溶液等体积混合，谁弱显谁性，无弱显中性．本题中“A为强酸，B为强碱”，故混合溶液呈中性，pH=7，由于溶液呈中性，故c（H⁺）=c（OH^-），若A为一元酸，B为一元碱，结合电荷守恒可知，酸的阴离子浓度等于碱的阳离子浓度．若酸是n（n≠1）元强酸而碱为一元强碱，则其电荷守恒关系式中，碱的阳离子浓度等于酸的阴离子浓度的n倍，所以碱的阳离子浓度大于酸的阴离子浓度，
故答案为：7； 酸是二元强酸，碱是一元强碱；
②由于混合溶液呈酸性，根据“pH之和为14的酸、碱溶液等体积混合，谁弱显谁性，无弱显中性”可判断HR一定是弱酸，则R^-离子一定能发生水解；
MOH不可能大于由于溶液呈酸性，故c（H⁺）＞c（OH^-），排除b、d，根据c（H⁺）＞c（OH^-）和c（M⁺）+c（H⁺）=c（R^-）+c（OH^-）可得c（R^-）＞c（M⁺），则a错误，
由于OH^-和H⁺均来自于弱电解质的电离，其浓度应该很小，故c（R^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），即c正确．由电荷守恒可知e正确；故答案为：R^-、c e．

点评：本题考查了复分解反应的规律，酸碱混合的计算，题目难度中等，注意溶液离子浓度大小比较的方法．