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    取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加热充分反应。冷却，称得剩余固体比原混合物质量减轻1.200g。若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需1mol/L盐酸的体积为

    A．37.5mL B．75mL C．150mL D．300mL

    C

    【解析】

    试题分析：取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加热充分反应。冷却，称得剩余固体比原混合物质量减轻1.200g，由于在反应中氧元素与氢元素结合生成水，因此减少的质量即是混合物中氧元素的质量。而混合物再与盐酸反应时氧元素仍然是结合氢原子生成水，所以根据氧元素的质量可知氯化氢的物质的量是，所以盐酸的体积是0.15mol÷1mol/L＝0.15L＝150ml，答案选C。

    考点：考查铁的氧化物与盐酸反应的计算

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    A．C(石墨，s) = C(金刚石，s)；?H＞0，所以石墨比金刚石稳定

    B．使紫色石蕊试液变红的溶液中Fe2+、Mg2+、NO3- 、Cl- 一定能够大量共存

    C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

    D．=0.1mol/L的溶液中Na+、K+、SiO32- 、NO3-一定不能大量共存

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    常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是

    A．a点时溶液pH＝11.5，原因是：CO32－＋2H2O → H2CO3＋2OH－

    B．a-b段发生反应为：CO32－＋2H＋→ CO2↑＋H2O

    C．b-c段发生反应为：HCO3－＋H＋→ CO2↑＋H2O

    D．c-d段发生反应为：H＋＋OH－→ H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市普陀区高三一模化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （本题共12分）某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置。已知：

    CaCl2+ nH2O→CaCl2·nH2O；CaCl2+ 8NH3→[Ca(NH3)8]Cl2

    根据题意完成下列填空：

    33．分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L。现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有 （选填编号）。

    a．100mL容量瓶 b．10mL量筒 c．50mL量筒 d．电子天平

    34．受热时，乙中反应的化学方程式为 。

    35．实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有 。

    36．干燥管甲的作用是 ；丙中盛放的药品为 （选填下列编号），其目的是 。

    a．浓H2SO4 b．无水CaCl2 c．碱石灰 d．无水CuSO4

    37．丁中除了NO之外，还可能存在的气体有 （填写化学式）。烧杯中发生反应的化学方程式 、 。

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    短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，它们原子的最外层电子数之和为18。依此推断正确的是

    A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

    B．W、X、Y的原子半径依次减小

    C．W、Z的单核离子均能促进水的电离

    D．W的氧化物能溶解在氨水中

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    A．pH=1的溶液： Fe2+、Ca2+、I-、Br-

    B．甲基橙呈黄色的溶液：Na+、K+、ClO-、AlO2-

    C．0.1mol/L 的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

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    可以正确描述碳原子结构的化学用语是

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    D．原子的轨道表示式：

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    A．用活性炭去除冰箱中的异味

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    D．用含碱石灰的透气小袋与食品一起密封包装

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