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    短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，它们原子的最外层电子数之和为18。依此推断正确的是

    A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

    B．W、X、Y的原子半径依次减小

    C．W、Z的单核离子均能促进水的电离

    D．W的氧化物能溶解在氨水中

    BC

    【解析】

    试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，如果设X的最外层电子数是x，则Y、W、Z的最外层电子数是x+1、x-1、x+2，因此x+x+1+x-1+x+2＝18，解得x＝4，作为X是C、Y是N、W是Al、Z是S。A、由于氨气分子间存在氢键，因此X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点大小顺序为X＜Z＜Y，A错误；B、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则W、X、Y的原子半径依次减小，B正确；C、W、Z的单核离子铝离子和硫离子均能水解促进水的电离，C正确；D、W的氧化物能氧化铝是两性氧化物，但不能溶解在弱碱氨水中，D错误，答案选BC。

    考点：考查位置、结构与性质的应用

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津南开区高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (18分)某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

    实验I：制取NaClO2晶体

    己知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出品体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置进行实验。

    （1）装置③的作用是 装置①的作用是

    （2）装置②中制备ClO2的化学方程式为 ；产生ClO2的还原剂是装置④中制备NaClO2的化学方程式为

    （3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：

    ①减压，55℃蒸发结晶：②趁热过滤；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

    实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。

    设计如下实验方案，并进行实验：①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。将所得混合液配成250mL待测溶液。

    ②移取25．00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

    （4）达到滴定终点时的现象为

    （5）该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。

    （6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果 （填“偏高”或“偏低”），原因用离子方程式表示为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闸北区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可用下图所示装置制取、干燥、收集并吸收多余气体的是

    A．浓氨水与氧化钙固体反应制氨气

    B．稀硫酸与硫化亚铁固体反应制硫化氢

    C．浓盐酸与次氯酸钙固体反应制氯气

    D．饱和食盐水与电石反应制乙炔

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闸北区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    生活处处有化学，下列说法正确的是

    A．氢氧化铝可作胃酸过多的中和剂

    B．福尔马林可作食品的保鲜剂

    C．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

    D．煎炸食物的花生油、牛油都属于可皂化的饱和酯类

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市普陀区高三一模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共12分）氨是一种重要的化工产品。“一氧化碳变换”是合成氨原料气生产中的重要环节，其反应方程式为：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)

    完成下列填空：

    23．恒温恒容条件下，能说明该反应达到平衡状态的是 （填字母序号）。

    a．ν(CO)消耗 = ν(H2O)生成 b．c(CO2) = c(CO)

    c．混合气体的总压不再改变 d．混合气体的密度不再改变

    24．将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    CO2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1.6

    2.4

    5

    2

    900

    2

    1

    0.4

    1.6

    3

    3

    650

    2

    1

    A

    B

    t

    ①实验1中从反应开始到达到平衡，以H2的浓度变化表示的反应速率为 。

    ②A = 。

    ③平衡常数：K(900℃) K(650℃) （填“＞”、“＜”或“=”＝）。

    25．温度是一氧化碳变换中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在400℃左右，可能的原因是 。

    26．C、H、O、N元素中，核外电子占据5个不同轨道的原子，其最外层电子排布式是 。这四种元素形成的化合物 （填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”）离子化合物。

    27．能证明碳的非金属性比硅强的事实是 （选填编号）。

    a．酸性：H2CO3强于H2SiO3 b．高温下SiO2与C生成Si和CO

    c．键的极性：C-H > Si-H d．熔点：金刚石 > 单晶硅

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市普陀区高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加热充分反应。冷却，称得剩余固体比原混合物质量减轻1.200g。若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需1mol/L盐酸的体积为

    A．37.5mL B．75mL C．150mL D．300mL

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市普陀区高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是

    A．甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子

    B．甲烷与四氯化碳分子内的键角均为600

    C．甲烷沸点低于四氯化碳，因为C—H键键长比C—Cl键短

    D．甲烷分子比四氯化碳稳定，因为C—H键键能比C—Cl键大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市嘉定区高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    浓硫酸在加热条件下能溶解金属银，反应的化学方程式为2Ag +2H2SO4(浓)Ag2SO4 +SO2↑+2H2O,下列反应中浓硫酸的作用与该反应相同的是

    A．Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O

    B．C +2H2SO4 (浓) CO2 ↑ + 2SO2↑+ 2H2O

    C．2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 +SO2↑+ 4H20

    D．C2H5OH +2H2SO4 (浓) 2C + 2SO2↑+ 5H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市虹口区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验过程中，始终无明显现象的是

    A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中

    C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中

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