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    【题目】下列物质属于弱电解质的是

    A.NaClB.NH3·H2OC.H2SO4D.NaOH

    【答案】B

    【解析】

    在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质叫强电解质，在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。

    A. NaCl在水中或熔融状态下完全电离，是强电解质，A不符合题意；

    B. NH3·H2O在水中部分电离，是弱电解质，B符合题意；

    C. H2SO4在水中完全电离(在熔融状态下不导电)，是强电解质， C不符合题意；

    D. NaOH在水中或熔融状态下完全电离，是强电解质，D不符合题意；

    答案选B。

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    （1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为________molL-1s-1，反应的平衡常数K1为_________

    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

    ①T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是_____________________。

    ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2 =________。

    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是__________________。

    （4）已知：

    甲醇脱水反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1

    甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol－1

    乙醇异构化反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝＋50.7kJ·mol－1

    则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝____________ kJ·mol－1。

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    【题目】准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　)

    A.500 mL量筒B.10 mL量筒

    C.50 mL碱式滴定管D.50 mL酸式滴定管

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    A. 刚开始反应时速率：甲>乙

    B. 平衡后反应放热；甲>乙

    C. 500℃下该反应平衡常数：K =3×102

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