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    医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：

    已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：

    氢氧化物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    开始沉淀时的pH
    		2.3
    		4.0
    		开始溶解：7.8
    完全沉淀时的pH
    		3.7
    		5.2
    		完全溶解：10.8
     
    （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式                                       。
    （2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为                 ，目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是                 
                                                                    。
    （3）过滤时需用的玻璃仪器有              。滤渣主要成分的化学式           。
    （4）酸化时加盐酸的目的为：①                                  ，②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。
    （5）为什么蒸发结晶要保持在160℃：                                       。
    （6）测定晶体样品的纯度：若用一定浓度的AgNO3溶液滴定一定质量的晶体样品，所测样品中CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为                                     。

    （16分，每空2分）
    （1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    （2）5.2~7.8（或之间的任意值、5.2≤pH<7.8）     静置，取少量上层清液于小试管中，滴加KSCN溶液，若不显红色，则Fe(OH)3沉淀完全；反之，则Fe(OH)3沉淀不完全
    （3) 烧杯、玻璃棒、普通漏斗         Fe(OH)3、Al(OH)3
    （4）除去过量的氢氧化钙（或防止氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳，防止钙离子水解等，合理则给分）
    （5）温度太高CaCl2 ·2H2O会失水
    （6） Na+没除去析出NaCl，导致测定结果偏高（或少量CaCl2 ·2H2O失水）

    解析试题分析：（1）盐酸是强酸，酸性比碳酸强，则难溶于水的碳酸钙易溶于盐酸，生成可溶性的氯化钙、二氧化碳气体和水，将易溶且易电离的化合物改写成离子形式，其余物质都保留化学式，删去实际上未反应的离子，则该反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（2）根据表中氢氧化物完全沉淀时的pH可知，除去溶液中少量铁离子和铝离子应使溶液pH介于5.2～7.8之间或者5.2≤pH<7.8，低于3.7时铁离子不能完全变为氢氧化铁沉淀，低于5.2时铝离子不能完全变为氢氧化铝沉淀，高于7.8时，氢氧化铝开始变为偏铝酸根离子，溶液又引入新的杂质；检验氢氧化铁是否沉淀的方法就是检验溶液中是否存在铁离子，由于铁离子遇KSCN溶液变红的特征反应，通常设计的实验方案为：静置，取少量上层清液于小试管中，滴加KSCN溶液，若不显红色，则Fe(OH)3沉淀完全，反之，则Fe(OH)3沉淀不完全；（3）过滤属于化学实验基本操作，也是混合物分离与提纯的常用方法，主要使用烧杯、玻璃棒、普通漏斗等仪器；当溶液pH介于5.2～7.8之间时，铁离子、铝离子完全变为氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀，则过滤所得滤渣的成分为Fe(OH)3、Al(OH)3；（4）氢氧化钙是除杂试剂，除杂试剂一定过量，氢氧化钙是强碱，由于目标产物是氯化钙，则酸化时加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钙，将其转化为氯化钙，防止氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳，且过量的盐酸受热易挥发逸出（逸出的氯化氢气体可循环利用），不能加硝酸或硫酸酸化，因为它们除去旧杂质时会引入硝酸根离子或硫酸根离子等新杂质；（5）结晶水化合物受热可能失去结晶水，蒸发结晶要控制温度在160℃的原因是，温度太高，二水合氯化钙会失去结晶水；（6）滴定原理为：Ag++Cl－=AgCl↓，若氯离子的物质的量偏大，则测定结果偏高；酸化后所得溶液主要含有氯化钙、氯化钠、氯化氢，蒸发结晶时逸出氯化氢，但是没有除去钠离子，则所得晶体是二水合氯化钙和氯化钠的混合物，氯元素的质量分数：CaCl2>NaCl> CaCl2?H2O >CaCl2?2H2O，因此晶体样品中含有NaCl或二水合氯化钙失去全部或部分结晶水得到的CaCl2或CaCl2?H2O，都能导致所含氯元素的质量分数偏高，则所测样品二水合氯化钙的质量分数偏高。
    考点：考查有关物质制备的化学工艺流程推断题，涉及主要流程中离子方程式、控制溶液pH除去杂质金属阳离子、检验铁离子是否沉淀完全的方案、过滤所用仪器、滤渣成分、酸化的目的、控制温度的原因、样品纯度测定结果偏高的原因等。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的
    实验装置。

    （1）实验室用装置A制备SO2某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未
    流下，你认为原因可能是：                                
    （2）实验室用装置E制备Cl2其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=C12↑+MnCl2+2H2O
    浓盐酸的作用为：                             
    （3）反应开始一段时间后，观察到 B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
    B：                     D                                    。
    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
    B：                     D                               。
    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性．二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和CI2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体
    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用图10所示装置进行实验。

    （1）装置③的作用是____________________。
    ⑵装置②中产生ClO2的化学方程式为____；
    装置④中制备NaClO2的化学方程式为____。
    （3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
    ①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③____________；④低于60 ℃干燥，得到成品。
    实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。
    设计如下实验方案，并进行实验：
    ①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2-＋4I－＋4H＋=2H2O＋2I2＋Cl－)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。
    ②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)。
    ⑷达到滴定终点时的现象为________________。
    ⑸该样品中NaClO2的质量分数为____________(用含m、c、V的代数式表示)。
    ⑹在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

    回答下列问题：
    （1）检查装置E气密性的操作方法是                                          。
    （2）利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为i→___→___→___→  →  →   →a（填仪器接口的字母编号）。
    （3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；__________________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

    A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度
    C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却
    （4）写出CaH2与水反应的化学方程式_________________________________________ ；登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃~210℃。某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）。
        
    （1）仪器a的名称为_________________
    （2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理______________________________。
    （3）已知P2O5是一种酸性干燥剂，吸水放大量热，在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低。写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示为）__________________________________。
    （4）某同学认为用上述装置验证产生了乙烯不够严密，理由是___________________。
    （5）某同学查文献得知：40%的乙烯利（分子式为C2H6ClO3P）溶液和NaOH固体混和可快速产生水果催熟用的乙烯，请在上述虚线框内画出用乙烯利溶液和NaOH固体制取乙烯的装置简图(夹持仪器略)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备，其制备过程如下：

    Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

    物 质
    		Cu(OH)2
    		Fe (OH)2
    		Fe (OH)3
    开始沉淀pH
    		4.2
    		5.8
    		1.2
    完全沉淀pH
    		6.7
    		8.3
    		3.2
     
    （1）滤渣的主要成分是              （写化学式）。
    （2）调节反应A后溶液的pH范围应为        。选择的试剂最合适的是     （填序号）。
    a．氨水        b．稀硫酸         c．氢氧化钠         d．碳酸铜
    （3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是            。
    （4）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。用相应的离子方程式表示：
    ① 沉淀只有CuCO3：                                      ；
    ② 沉淀只有Cu(OH)2且放出气泡：                                        。
    （5）碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO3?bCu(OH)2?cH2O。要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称量样品的质量；②高温分解；③测出CO2的质量；④测出水蒸汽的质量；⑤称量CuO的质量。而乙同学认为除步骤②外，实验只需测定四个量中的三个即可，则合理的组合为        （填序号，写一组即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如下图)制取少量纯净的无水氯化铝。

    试回答以下问题：
    （1）装置A中反应的化学方程式                                     
    （2）为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，请将它画在框内，并注明其中盛放的药品。如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是                     。
    （3）进行实验时，应先点燃（填写字母，下同）            处的酒精灯，然后再点燃   
            处的酒精灯。
    （4）在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是                                 。
    （5）装置D的作用是                                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验不能达到预期实验目的的是（  ）

    序号
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液
    		证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S
    B
    		向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡；向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡
    		证明与苯环相连的甲基易被
    氧化
    C
    		向Na2SiO3溶液中通入CO2
    		证明碳酸的酸性比硅酸强
    D
    		向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热
    		验证淀粉已水解
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）。

    选项
    		实验操作
    		实验现象
    		结论
    A
    		向淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热
    		无银镜生成
    		淀粉未发生水解
    B
    		向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中
    		有白色沉淀生成
    		溶液X中一定含有CO或HCO
    C
    		将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧
    		铝箔熔化但不滴落
    		铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
    D
    		取久置的绿矾（FeSO4·7H2O）溶于水，加入KSCN溶液
    		溶液变为血红色
    		绿矾部分或全部被氧化
     

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