Question

某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)的研究。
实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体
已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。现利用图10所示装置进行实验。

（1）装置③的作用是____________________。
⑵装置②中产生ClO₂的化学方程式为____；
装置④中制备NaClO₂的化学方程式为____。
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤为：
①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③____________；④低于60 ℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO₂^-＋4I^－＋4H^＋=2H₂O＋2I₂＋Cl^－)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。
②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-)。
⑷达到滴定终点时的现象为________________。
⑸该样品中NaClO₂的质量分数为____________(用含m、c、V的代数式表示)。
⑹在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为________________。

Answer 1

（1）防止倒吸(或其他正确说法)(2分)
（2）2NaClO₃＋Na₂SO₃＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋2Na₂SO₄＋H₂O(2分)
2NaOH＋2ClO₂＋H₂O₂=2NaClO₂＋2H₂O＋O₂↑(2分)
（3）用38 ℃～60 ℃的温水洗涤(2分，仅写 “洗涤”给1分)
（4）溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色(2分，“半分钟”不写不扣分)
（5）%(2分)，（6）4I^－＋O₂＋4H^＋=2I₂＋2H₂O (2分)

解析