某研究性学习小组为测定NH3分子中氮.氢原子个数比.设计如下实验流程:实验时.先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气.再连接洗气瓶和气体收集装置.立即加热氧化铜.下图A.B.C为该小组制取氨气时可能用到的装置.D为盛有浓硫酸的洗气瓶.请回答下列问题:(1)写出仪器的名称:a .b .(2)硬质玻璃管中发生的反应方程式是 .反应过程中硬质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某研究性学习小组为测定NH₃分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：

实验时，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。
下图A、B、C为该小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

请回答下列问题：
（1）写出仪器的名称：a ，b 。
（2）硬质玻璃管中发生的反应方程式是　，反应过程中硬质玻璃管的现象是。
（3）请判断制取氨气可能用到的装置，在下表中你认为可行的装置中填写对应的实验药品（写出化学式）。

装置	实验药品
A
B	b： a：
C	c：隔板：

（4）实验时洗气瓶D中的浓硫酸表现性；该小组实验测得：洗气前装置D的质量为m₁g、洗气后装置D的质量为m₂g、生成的氮气在标准状况下的体积为V L。根据该小组计算NH₃分子中氮、氢的原子个数比的表达式，请预计该结果与理论值相比，。
A．在实验误差范围内数值接近理论值 B．数值偏高 C．数值偏低

（1）圆底烧瓶（2分），分液漏斗（2分）
（2）2NH₃＋3CuO3Cu＋N₂＋3H₂O（2分），黑色固体变成红色（2分）
（3）（每种可行装置各2分，共4分）

装置	实验药品
A	NH₄Cl、Ca(OH)₂
B	b：NH₃·H₂O(aq) a：CaO或 NaOH或CaO、NaOH

（4）吸水和酸（2分）， C （2分）

解析试题分析：（1）从图中可知仪器a的名称为：圆底烧瓶，b为分液漏斗；
（2）根据试验流程制取得到的氨气干燥后通入了硬质玻璃管中，并在加热下与CuO发生了反应，由于CuO有氧化性，氨气有还原性，所以二者发生氧化还原反应，方程式为2NH₃＋3CuO3Cu＋N₂＋3H₂O，由此可知有铜单质生成，所以可观察到现象是黑色固体变成了红色物质。
（3）图中A、B、C为该小组制取氨气时可能用到的装置，所以根据氨气制备的原理，可以是固-固加热型，也可以是固-液不加热型，所以根据装置类型可以选用相应实验药品为：

装置	实验药品
A	NH₄Cl、Ca(OH)₂
B	b：NH₃·H₂O(aq) a：CaO或 NaOH或CaO、NaOH

（4）由于洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了过量的氨气，所以表现的是浓硫酸的吸水性和酸性；正因为浓硫酸吸收了水和氨气，所以根据该计算公式，会使计算的H的量偏高，则N:H反而变小，小于理论值。
考点：本题考查的是利用氨气的还原性进行的探究实验，还考查了氨气的实验室制备和浓硫酸性质。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

(14分)草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100℃时失去结晶水，成为无水草酸。某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解—氧化—水解循环进行制取草酸。

aaaaaa

请跟据以上信息回答下列问题：
（1）图示①②的氧化—水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置A的名称                  。
（2）图示①②的氧化—水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果如上图2所示，请选择最佳的反应温度为          ，为了达到图2所示的温度，选择图1的水浴加热，其优点是                           。
（3）在图示③④中的操作涉及到抽滤，洗涤、干燥，下列有关说法正确的是         。
A.在实验过程中，通过快速冷却草酸溶液，可以得到较大的晶体颗粒，便于抽滤
B.在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
C.为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量滤液于试管中进行相关实验。
D.为了得到干燥的晶体，可以选择在坩埚中直接加热，并在干燥器中冷却。
（4）要测定草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）的纯度，称取7.200g制备的草酸晶体溶于适量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定
（5H₂C₂O₄+2MnO₄^－+6H⁺＝2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O），
①取25.00mL草酸溶液的仪器是                        ，
②在草酸纯度测定的实验过程中，下列说法正确的是：             。
A.润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗
B.移液管取草酸溶液时，需将尖嘴处的液体吹入锥形瓶，会使实验误差偏低
C.滴定时，左手轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液
D.滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高
③判断滴定已经达到终点的方法是：                                      。
④达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共20.00mL，则草酸晶体的纯度为             。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的
实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO₂某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未
流下，你认为原因可能是：
（2）实验室用装置E制备Cl₂其反应的化学化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）=C1₂↑+MnCl₂+2H₂O
浓盐酸的作用为：
（3）反应开始一段时间后，观察到 B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：                     D                                    。
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：                     D                               。
（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性．二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和CI₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：                         。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

硫酸铜晶体俗称“胆矾”，在无机化工及生产生活中有广泛的应用。某课外研究小组的同学用粗铜粉（含有碳等杂质）设计了两种制备胆矾的途径，并测定了其中结晶水的含量。设计的流程如下：

（1）“较纯铜”转化为氧化铜时，应将其置于          内进行灼烧（填写仪器名称）。“粗铜”表面的油脂可以用热碱溶液洗去，原因是                     。若灼烧“粗铜”，获得的产物是混有少量铜的氧化铜。存在少量铜的可能原因是          。
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原         b．该条件下铜无法被氧气氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜       d．灼烧不充分铜未被完全氧化
（2）通过途径I实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤是：酸溶、加热通氧气、过滤、       、冷却结晶、        、自然干燥。比较由粗制氧化铜制取胆矾的两种途径，途径Ⅰ有明显的两个优点：
①　　　　　　　　　　               　　                  。
②                                                          。
（3）测定胆矾晶体里结晶水的含量时，若测定的相对误差大于零，则产生误差的原因可能是___________。
a．加热后容器未放入干燥器中冷却
b．最后两次加热后的质量相差较大
c．加热前称量时容器未完全干燥
d．加热过程中有少量溅失
（4）利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解，A的试管中剩余黑色粉末，用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃。反应前后各装置的质量见图下方的表格所示。

请通过计算，推断该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式：                  。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O[三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备,相关反应的化学方程式为:Fe+H₂SO₄FeSO₄+H₂↑
FeSO₄+H₂C₂O₄+2H₂OFeC₂O₄·2H₂O↓+H₂SO₄
2FeC₂O₄·2H₂O+H₂O₂+H₂C₂O₄+3K₂C₂O₄2K₃[Fe(C₂O₄)₃]+6H₂O
2Mn+5C₂+16H⁺2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
回答下列问题:
(1)铁屑中常含硫元素,因而在制备FeSO₄时会产生有毒的H₂S气体,该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是　　　　　。

(2)在将Fe²⁺氧化的过程中,需控制溶液温度不高于40 ℃,理由是　　　　　　　;得到K₃[Fe(C₂O₄)₃]溶液后,加入乙醇的理由是　　　　　　　　。
(3)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:①称量,②置于烘箱中脱结晶水,③冷却,④称量,⑤　　　　　　　　　　(叙述此步操作),⑥计算。步骤③若未在干燥器中进行,测得的晶体中所含结晶水含量　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”);步骤⑤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)晶体中C₂含量的测定可用酸性KMnO₄标准溶液滴定。称取三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入锥形瓶中,用0.010 0 mol·L^-1酸化的高锰酸钾溶液进行滴定。
①下列操作及说法正确的是　　　。
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,即可装入标准溶液
B.装入标准溶液后,把滴定管夹在滴定管夹上,轻轻转动活塞,放出少量标准液,使尖嘴充满液体
C.接近终点时,需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴
②有同学认为该滴定过程不需要指示剂,那么滴定终点的现象为　　　　　　　　,若达到滴定终点消耗高锰酸钾溶液V mL,那么晶体中所含C₂的质量分数为　　　　(用含V、m的式子表示)。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某学生利用以下装置探究喷泉实验。其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置。

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的化学方程式                                       。
（2）装置A中的分液漏斗内液体a可选用            （选填以下选项的代号）
A．盐酸       B．浓硫酸         C．稀硫酸         D．稀硝酸
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的“备选装置”中选择合适装置的编号，填入下列空格。B__________、D__________、E__________。
（4）打开K₁、K₂，将常温压下的H₂S、Cl₂以体积比1:1充满烧瓶后，烧瓶中发生的反应用化学方程式表示为                    ；关闭K₁、K₂，始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象，理由是：                                                            。
（5）在操作（4）的基础上，引发喷泉操作方法是                                  。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)的研究。
实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体
已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。现利用图10所示装置进行实验。

（1）装置③的作用是____________________。
⑵装置②中产生ClO₂的化学方程式为____；
装置④中制备NaClO₂的化学方程式为____。
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤为：
①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③____________；④低于60 ℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO₂^-＋4I^－＋4H^＋=2H₂O＋2I₂＋Cl^－)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。
②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-)。
⑷达到滴定终点时的现象为________________。
⑸该样品中NaClO₂的质量分数为____________(用含m、c、V的代数式表示)。
⑹在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

回答下列问题：
（1）检查装置E气密性的操作方法是。
（2）利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为i→___→___→___→ → → →a（填仪器接口的字母编号）。
（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；__________________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

A．加热反应一段时间	B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞	D．停止加热，充分冷却

（4）写出CaH₂与水反应的化学方程式_________________________________________ ；登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列实验不能达到预期实验目的的是（）

序号	实验内容	实验目的
A	向盛有10滴0.1 mol·L^－1 AgNO₃溶液的试管中滴加0.1 mol·L^－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L^－1 Na₂S溶液	证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag₂S
B	向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO₄溶液，振荡；向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO₄溶液，振荡	证明与苯环相连的甲基易被氧化
C	向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂	证明碳酸的酸性比硅酸强
D	向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热	验证淀粉已水解

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