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    硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化

    II.SnCl2易水解生成碱式氧化亚锡，Sn相对原子质量为119。

    回答下列问题：

    （1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是______。

    （2）操作I是________________。

    （3） SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因____________。

    （4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液：②______________。

    （5）反应I中发生反应的离子方程式为：________。

    （6）酸性条件下，SnSO4还可以用作H2O2去除剂，发生反应的离子方程式是：_______。

    （7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）:

    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑

    ②加入过量的FeCl3

    ③用已知浓度的K2Cr2O7，滴定生成的Fe2+，发生的反应为：Sn+2HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O

    取1.226g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL。锡粉中锡的质量分数是_______。

    练习册系列答案
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