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    【题目】常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是(　　)

    A. 11∶1B. 10∶1C. 1∶11D. 1∶10

    【答案】D

    【解析】

    常温下，pH=13的强碱溶液，c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液，c(H+)=0.01mol/L，将二者混合，若溶液的pH=7，说明n(H+)=n(OH-)，c(OH-)V(碱)=c(H+)V(酸)，则V(碱)：V(酸)= c(H+)：c(OH-)=0.01mol/L：0.1mol/L=1:10，故合理选项是D。

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    【题目】江苏正在建设世界最大的海上风电场，防腐蚀是海上风电的突出问题，下列说法正确的是

    A. 海水的pH一般在8.0～8.5，对风电钢铁支架的腐蚀主要是析氢腐蚀

    B. 腐蚀总反应为4Fe+3O2+2xH2O==2[Fe2O3·xH2O](铁锈)的△H<0，△S<0

    C. 钢部件镀锌前，可用碱液洗去表面的铁锈

    D. 热喷涂锌铝合金，可以减缓管道的腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三个体积相同的密闭容器，按下图所示投料，并在T℃条件下开始反应，其中容器I保持恒压100kPa。已知:分压=总压×物质的量分数，对于2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，T℃时，标准平衡常数KΘ={p(N2O4)/100kPa}/{[p(NO2)] /100kPa}2=0.75, 式中p(N2O4) 、p(NO2)为气体分压。下列说法正确的是

    A. 达平衡时，容器Ⅱ中N2O4转化率小于50%

    B. 达平衡时，容器Ⅰ中N2O4分压比容器Ⅲ中的大

    C. 达平衡时，容器Ⅰ中N2O4的体积分数比容器Ⅱ中的大

    D. 若起始时向容器Ⅲ中充入2molN2O4、2molNO2,达到平衡前v(正)<v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业纯碱中常含NaCl，某活动小组设计如图装置测定工业纯碱中Na2CO3的含量。

    （1）检验装置B气密性方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量水，使漏斗内水面高于瓶内水面，停止加水后，若___________，说明装置不漏气。

    （2）装置A的作用是_______，装置C中的试剂为_______。

    （3）某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？_______（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是_____________________。

    （4）实验前28.8g样品，实验后测得D装置增重8.8g，则样品中Na2CO3质量分数为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    ①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液

    ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤

    A. ⑤①②③④ B. ③⑤①②④

    C. ⑤②③①④ D. ②①③⑤④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中，可大量共存的离子组是(　　)
    A.Na＋、HCO3－、SO42－、Br－
    B.Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－
    C.H＋、Cl－、K＋、CO32－
    D.K＋、Mg2＋、SO42－、OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是[Ne]3s23p6。下列说法正确的是(　　)

    A. 两粒子的1s能级上电子的能量相同

    B. 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

    C. 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

    D. 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

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    【题目】下列物质组成元素间电负性差值可能大于1.8的化合物是( )

    A. CH4B. CO

    C. NO2D. Na2O

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    【题目】下列有关物质的量的叙述，错误的是（　　）
    A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
    B.物质的量表示含有一定数目粒子的集体
    C.物质的量是国际单位制中的一个基本单位
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