Question

下列叙述正确的是 （　　）

• A、0.1mol/L CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小
• C、pH=5的CH₃COOH溶液和PH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）不相等
• D、在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S^2-）下降

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性；
B．水的离子积常数只与温度有关；
C．c（H⁺）=10^-pH；
D.2AgCl+Na₂S=Ag₂S+2NaCl．

解答： 解：A．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），故A错误；
B．水的离子积常数只与温度有关，温度不变水的离子积常数不变，故B错误；
C．c（H⁺）=10^-pH，两种溶液的pH相等，所以氢离子浓度相等，故C错误；
D．发生2AgCl+Na₂S=Ag₂S+2NaCl，所以溶液中c（S^2-）下降，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据物质之间的反应、盐类水解等知识点分析解答，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性、溶液浓度无关，为易错点．