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    下列说法正确的是（　　）
    A、汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
    B、豆科作物根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质是氮的固定
    C、SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
    D、乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    考点：常见的生活环境的污染及治理,工业合成氨,硅和二氧化硅
    专题：化学应用
    分析：A．汽油的主要成分是含碳原子5～11个的烃，烃为碳氢化合物，高温富氧环境造成氮的氧化物，与汽油不完全燃烧无关；
    B．空气中游离态的氮转化为化合态的氮的过程叫氮的固定；
    C．SiO2制成的玻璃纤维，被用于制造通讯光缆与导电能力强弱无关；
    D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可与烯烃和乙醇、乙醛发生氧化还原反应；
    解答： 解：A．机动车在行驶中烃类不完全燃烧，产生一氧化碳甚至冒黑烟，汽车尾气排放的氮氧化物是在汽车发动机气缸内高温富氧环境下氮气和氧气的反应，不是汽油不完全燃烧造成的，故A错误；
    B．豆科作物根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质，是氮的化合物之间的转化，不是氮的固定，故B错误；
    C．二氧化硅具有良好的导光性，则用于制造通讯光缆，与导电能力强弱无关，故C错误；
    D．烯烃含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，乙醛具有醛基能被酸性高锰酸钾溶液氧化成羧基，乙醇可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应成乙酸，它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了汽车尾气中氮氧化物的形成、氮的固定、制光缆原料、酸性高锰酸钾溶液的强氧化性等知识，题目难度不大，注意把握概念的内涵，注意酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    经测量1滴洒精（C2H5OH）的体积为a mL，若阿伏加德罗常数用NA表示，洒精的密度为b g/cm3，则1滴洒精（C2H5OH）中所含的分子数为
     
    （用带字母的式子表示）[已知C2H5OH的摩尔质量为46g?mol─1]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍
    B、N-O键的极性比C-O键的极性大
    C、氮气分子中含有1个σ键和2个π键
    D、NH4+中4个N-H键的键能不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．电池工作时，下列说法不正确的是（　　）
    A、锂电极发生氧化反应
    B、电子从锂电极通过外电路流向碳电极
    C、每生成1mol SO2转移4mol电子
    D、SOCl2既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、
    用如图所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NO
    B、
    用如图所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验
    C、
    用如图所示装置制取少量Cl2
    D、
    用如图所示装置检验电流的方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定能在下列无色溶液中大量共存的离子组是（　　）
    A、c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液：Na+、Ba2+、HCO3-、SO42-
    B、加入铝单质能产生大量氢气的溶液：Na+、NO3-、SO42-、Cl-
    C、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
    D、在能使紫色的石蕊试液变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，下列转化不能通过一步反应实现的是（　　）
    A、HCl→NaCl
    B、CO→CaCO3
    C、Fe→FeSO4
    D、Ca（OH）2→NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是 （　　）
    A、0.1mol/L CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
    C、pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
    D、在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O
      △  
    .
     
    6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中正确的是（　　）
    A、该反应的氧化剂只有Cu2O
    B、每生成19.2g Cu，反应中转移0.6mol电子
    C、Cu既是氧化产物又是还原产物
    D、Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

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