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    赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O
      △  
    .
     
    6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中正确的是（　　）
    A、该反应的氧化剂只有Cu2O
    B、每生成19.2g Cu，反应中转移0.6mol电子
    C、Cu既是氧化产物又是还原产物
    D、Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则反应中Cu2S和Cu2O都表现为氧化性，而Cu2S还表现为还原性．
    解答： 解：A．反应中Cu元素化合价降低，Cu2S和Cu2O都表现为氧化性，都为氧化剂，故A错误；
    B．每生成19.2g Cu，n（Cu）=
    19.2g
    64g/mol
    =0.3mol，转移电子为0.3mol×（1-0）=0.3mol，故B错误；
    C．Cu元素化合价只降低，为还原产物，故C错误；
    D．反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
    B、豆科作物根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质是氮的固定
    C、SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
    D、乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有NaCl和MgCl2组成的混合物153.5g，溶于水配成1L溶液，此溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol/L，则原混合物中的MgCl2的质量为（　　）
    A、95gB、47.5g
    C、58.5gD、117g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，△H1=-393.5kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ
    B、石墨和金刚石的转化是物理变化
    C、金刚石的稳定性强于石墨
    D、C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近日，包括合肥在内的大多城市发生持续雾霾天气，PM2.5数据监测受到了重视．PM2.5是指大气中直径小于2.5微米（1微米=10-6米）的可吸入肺的有害颗粒．下列说法不正确的是（　　）
    A、PM2.5主要来自工业生产，汽车尾气排放等过程中产生的残留物
    B、PM2.5表面积大，能吸附大量有害物质
    C、研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染
    D、我们要提倡先改善人们的生活质量，随着科技的发展再进行污染的治理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）
    A、H+、Fe3+、I-、SO42-
    B、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-
    C、K+、Ag+、Ca2+、PO43-
    D、NH4+、Na+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将3.48g Fe3O4完全溶解在100mL 1mol?L-1硫酸中，然后加入一定体积的0.1mol?L-1的K2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部还原为Cr3+，则加入K2Cr2O7溶液的体积为（　　）
    A、15mLB、25mL
    C、35mLD、50mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序如图所示．图中①、②、③可能是（　　）
    A、NH4NO3、（NH4）2SO4、CH3COONa
    B、（NH4）2SO4、NH4Cl、C6H5ONa
    C、（NH4）2SO4、NH4NO3、Na2CO3
    D、（NH4）2SO4、NH4NO3、CH3COONa

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义．
    （1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图：
    则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为
     
    ．
    （2）已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ/mol测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如表：
    温度/℃500700900
    K1.001.472.40
    ①该反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ，a
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4mol，则5min后达到平衡时CO2的转化率为
     
    ，生成CO的平均速率v（CO）为
     
    ．
    ②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有
     
    （填字母）．
    A．缩小反应器容积    B．增加Fe的物质的量  C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂．

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