Question

用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL1.0mol?L^-1稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．胶头滴管G．50mL烧杯H．100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为

 

 mL．
（2）实验时选用的仪器有（填序号）

 

．
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是

 

 （填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面；     ②容量瓶使用时未干燥；
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）

 

．
A使用容量瓶前检查它是否漏       B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D将准确量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（5）胶头滴管的作用是

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质检验鉴别题

分析：（1）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=

1000ρω

M

，然后根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算； （2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（3）根据c=

n

V

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（4）容量瓶由瓶塞和瓶体构成，使用前要查漏；容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，比较精密，不能受热，不能溶解固体、稀释溶液、作反应容器等．
（5）在定容的过程中用到胶头滴管．

解答： 解：（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=

1000ρω

M

=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×Vml=100mL×1.0mol?L^-1
解得V=5.4ml，故答案为：5.4；
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有10ml量筒、50ml烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故选用的有：CEFGH；
（3）①定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故①选；    
②若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故②不选；
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度线会导致浓度偏低，故③不选．
故选①；
（4）A、容量瓶由瓶塞和瓶体构成，使用容量瓶前检查它是否漏液，故A正确；
     B、容量瓶用蒸馏水洗净后，不用干燥，更不能用待配液润洗，故B错误；
C、氢氧化钠固体要放在小烧杯里称量，然后注入水溶解，待溶液冷却至室温时，再进行移液，否则会导致所配溶液的浓度偏高，故C错误；
D、容量瓶比较精密，不能受热，不能溶解固体、稀释溶液、作反应容器等，故D错误；
E、摇匀的正确操作是：定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，故E正确．
故选BCD．
（5）在定容时用到胶头滴管，故胶头滴管的作用是定容，故答案为：定容作用．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．