【题目】香料甲和G在生活中有很多用途，工业上利用有机物A(
)来制备，其合成路线如图：
已知：
、
代表烃基或氢原子
回答下列问题：
(1)C的名称是______，F中官能团的名称是______。
(2)②的反应类型是______，E的结构简式为______。
(3)下列关于E的叙述正确的是______。
A.分子式为
B. 1mol最多能与
发生加成反应
C. 自身能发生加聚、缩聚反应
D. 最多有9个碳原子位于同一平面
(4)C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有______种。
(5)写出反应①的化学方程式______。
(6)F的同分异构体
是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线
其他所需原料自选。____________
【答案】苯甲醇 溴原子 羧基 加成反应 
BD 4 
+CH3COOH
+H2O 
【解析】
由合成流程及C催化氧化生成苯甲醛，可知A为
，A发生取代反应生成B为
，B发生水解反应生成C为
，苯甲醛与HCHO发生信息中的反应生成E为，E与溴发生加成反应生成F为
，F氧化生成G为
，试剂a为乙酸，
为酯化反应，
为
的加成反应；
F的同分异构体
是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，先发生苯甲醛与HCHO反应，再与溴加成，最后发生的氧化。
⑴C的名称是苯甲醇，F中官能团的名称是溴原子、羧基，故答案为：苯甲醇；溴原子、羧基。
⑵①的反应类型是加成反应，E的结构简式为，故答案为：加成反应；；
⑶E为，含碳碳双键、；
A.其分子式为
，故A错误；
B.苯环、双键、均与氢气发生加成反应，1molE最多能与
发生加成反应，故B正确；
C.含双键，自身能发生加聚，不能发生缩聚反应，故C错误；
D.苯环、双键、均为平面结构，则最多有9个碳原子位于同一平面，故D正确；故答案为：BD。
⑷C为，同分异构体属于芳香族化合物，为苯甲醚、邻间对甲基苯酚，共有4种，故答案为：4。
⑸反应的化学方程式为
；
故答案为：。
⑹F的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，先发生苯甲醛与HCHO反应，再与溴加成，最后发生的氧化，合成流程为；
故答案为：合成路线为。
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【题目】将pH=2的盐酸平均分为2份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后,pH都升高了1,则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为( )
A.9∶1B.10∶1C.11∶1D.12∶1
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【题目】电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入的去思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )
A.浓度相同的
、
两种盐溶液中，所有阴离子总浓度后者大
B.常温下，1
的
溶液与1的NaOH溶液混合后，所得混合液中：
C.物质的量浓度相同的
和
两种溶液中，
前者小于后者
D.常温下，某溶液中由水电离出的
，则此溶液可能是盐酸
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【题目】煤气中主要的含硫杂质有
以及
有机硫
，煤气燃烧后含硫杂质会转化成
从而引起大气污染，因此煤气中的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题：
在水溶液中的电离方程式为______。
只写第一级
脱除煤气中COS的方法有
的KOH溶液氧化法、
还原法、水解法等。
的分子结构与
相似，COS的结构式为______。
的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为______。
已知：、COS、、CO的燃烧热依次为
、
、
、
；还原COS发生的反应为
，该反应的
______
。
用活性
催化COS水解反应为
，相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率未达到平衡如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与
的关系如图2所示。
由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为______，COS的转化率在后期下降的原因是______。由图2可知，P点时平衡常数
______保留2位有效数字。
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【题目】现有常温下浓度均为
的下列五种溶液：
溶液
溶液
溶液
溶液
溶液
这5种溶液pH由大到小的顺序是______，其中由水电离的H+浓度最小的是______。
填序号
中各离子浓度由大到小的顺序是______，
的水解平衡常数
______。已知碳酸的电离常数
，
向
中通入少量氨气，此时
的值______填“增大”、“减小”或“不变”。
若将和
混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积______的体积
填“大于”、“小于”或“等于”。
将
的溶液分别蒸干并灼烧，最终可得原溶质的是______填序号。
溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的
速率但又不影响的总量，可采取的措施是______填字母。
A.加
固体
加
固体
加
溶液
加氨水
加
溶液
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【题目】减少二氧化碳的排放、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是一项重要的热点课题。CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：
在
时，按
：
：3投料，如图所示不同温度
下，平衡时的四种气态物质的物质的量
的关系。
(1)该反应的
______ 
填“
”、“
”或“
”
．
(2)曲线b表示的物质为 ______
(3)为提高
的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 ______
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【题目】已知有机物：
。
（1）该物质苯环上的一氯代物有___种。
（2）1mol该物质和足量溴水混合，消耗Br2的物质的量为___mol。
（3）下列说法不正确的是___(填序号）。
A.该有机物可发生加成、取代、氯化等反应
B.该有机物和甲苯属于同系物
C.该有机物使溴水褪色的原理与乙烯相同
D．该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是加成反应
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【题目】中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢,在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，其反应如下： 2CH4(g) 
C2H4(g) +2H2(g) ΔH>0
化学键 | H—H | C—H | C = C | C—C |
E(kJ / mol) | a | b | c | d |
(1)已知相关化学键的键能如上表，甲烷制备乙烯反应的ΔH=___________ (用含a.b.c.d的代数式表示)。
(2)T1温度时，向1 L的恒容反应器中充入2 molCH4 ,仅发生上述反应，反应过程中 0~15 min CH4的物质的量随时间变化如图1所示，测得10-15 min时H2的浓度为1.6 mol/L。
①0~ 10 min内CH4表示的反应速率为____mol/(Lmin) o
②若图中曲线a、曲线b分别表示在温度T1时，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (CH4)变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是 ________ (填"a"或 “b”)。
③15 min时,若改变外界反应条件,导致n( CH4)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_____(任答一条即可)。
(3)实验测得v正=k正c2(CH4),v逆=k逆c(C2H4).c2(H2) 其中K正、K逆为速率常数仅与温度有关，T1温度时k正与K逆的比值为______ (填数值)。若将温度由T1升高到T2,则反应速率增大的倍数V正 ____V逆(填“>”“＝”或“<”)，判断的理由是__________
(4)科研人员设计了甲烷燃料电池并用于电解。如图2所示，电解质是掺杂了 Y2O3与 ZrO2的固体，可在高温下传导O2-
①C极的Pt为_______ 极(选填“阳”或“阴” )。
②该电池工作时负极反应方程式为_____________________ 。
③用该电池电解饱和食盐水，一段时间后收集到标况下气体总体积为112 mL,则阴极区所得溶液c(OH—)=_______ (假设电解前后溶液的体积均为500 mL)。
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【题目】常温常压下，反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为△H和K，则相同温度和压强下，反应4NH3(g)2N2(g)＋6H2(g)的反应热和化学平衡常数为( )
A.－2ΔH和 K-2B.－2ΔH和 K2C.2ΔH和2KD.2ΔH和K-2
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