Question

【题目】现有常温下浓度均为的下列五种溶液：溶液溶液溶液溶液溶液

这5种溶液pH由大到小的顺序是______，其中由水电离的H+浓度最小的是______。填序号

中各离子浓度由大到小的顺序是______，的水解平衡常数______。已知碳酸的电离常数，

向中通入少量氨气，此时的值______填“增大”、“减小”或“不变”。

若将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积______的体积填“大于”、“小于”或“等于”。

将的溶液分别蒸干并灼烧，最终可得原溶质的是______填序号。

溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的速率但又不影响的总量，可采取的措施是______填字母。

A.加固体加固体加溶液加氨水加溶液

Answer 1

【答案】 减小 大于 AE

【解析】

(1)根据溶液的酸碱性判断溶液的pH大小，酸和碱溶液抑制了水的电离，盐溶液促进了水的电离，酸或碱溶液中氢离子或氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，据此进行解答；

(2)碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根的水解程度大于电离程度，结合水的电离写出酸氢钠溶液中离子浓度大小顺序；根据Kh=计算出NaHCO3的水解平衡常数Kh；

(3)一水合氨的电离平衡常数Kb=，所以=，通入氨气后，溶液中氢氧根离子浓度增大，该比值减小；

(4)先比较等体积混合后溶液的酸碱性，然后判断溶液显示中性时二者体积关系；

(5)NaHCO3和NH4C1对热不稳定，受热易分解，NaOH受热不分解；

(6)减慢反应速率，可降低温度或浓度，产生的H2的总量不变，则氢离子的总物质的量不变，据此分析解答。

相同浓度的溶液中，溶液为强酸溶液，溶液中碳酸根离子部分水解，溶液显示弱碱性，溶液中铵离子部分水解，溶液显示弱酸性，溶液为强碱溶液，溶液中铵离子部分水解，溶液显示弱酸性，但铵离子浓度大于溶液，即溶液酸性大于，所以这5种溶液pH由大到小的顺序为：；为含有弱酸根或者弱碱根离子的盐溶液，促进了水的电离，而分别为酸和碱溶液，抑制了水的电离，其中电离的氢离子浓度大于电离的氢氧根离子，所以中水的电离程度最小，故答案为：；；

碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子水解使溶液呈碱性，说明碳酸氢根的水解程度大于电离程度，同时水存在电离平衡，所以碳酸氢钠溶液中离子浓度大小关系为：；碳酸氢钠溶液中的水解平衡常数为：，故答案为：；；

一水合氨的电离平衡常数，所以，通入氨气后，溶液中氢氧根离子浓度增大，该比值减小，故答案为：减小；

若氯化铵与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，二者恰好反应生成氯化钠和氨水，溶液显示碱性，若要使溶液显示中性，则氯化铵的体积应该大些或者氢氧化钠溶液体积小些，即氯化铵溶液体积大于氢氧化钠溶液体积，故答案为：大于；

和对热不稳定，受热易分解，NaOH受热不分解，所以灼烧可得原溶质的是NaOH溶液，故答案为：；

加醋酸钾固体，生成醋酸为弱电解质，溶液氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故A选；B.加溶液，氯化铵水解呈酸性，生成氢气的总量增大，故B不选；C.加溶液，氢离子总量不变，但生成的硝酸有强氧化性，和Zn反应生成NO，使的总量减小，故C不选；D.加氨水，消耗酸，生成氢气总量减小，故D不选；E.加溶液，氢离子总量不变，溶液总体积增大，氢离子浓度降低，反应速率减小，故E选；故答案为：AE。