Question

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、100mL 1mol/L NaHCO₃溶液含有0.1N_A个HCO₃^-
• B、常温常压下，1mol氦气含有2N_A个原子
• C、7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数等于0.1N_A
• D、加热条件下，1molCl₂与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、碳酸氢根离子发生水解导致离子数目减少；
B、氦气为单原子分子，1mol氦气含有1mol氦原子；
C、Na₂S和Na₂O₂的摩尔质量均为78g/mol，两种化合物的阳离子与阴离子个数比均为2：1；
D、转移的电子数等于1mol氯气得到的电子数为2N_A．

解答： 解：A、碳酸氢根离子发生水解，HCO₃^-数目＜0.1L×1mol/L×1×N_A=0.1N_A，故A错误；
B、氦气为单原子分子，1mol氦气含有1mol氦原子，即N_A个氦原子，故B错误；
C、Na₂S和Na₂O₂的摩尔质量均为78g/mol，则混合物的总物质的量为

7.8g

78g/mol

=0.1mol，两种化合物的阳离子与阴离子个数比均为2：1，因此所含有的阴离子的个数为0.1mol×N_Amol^-1×1=0.1N_A，故C正确；
D、转移的电子数等于1mol氯气得到的电子数为2N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度不大，阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，要准确解答好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．