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    15．下列实验操作，现象和结论均正确的是
    实验操作现象结论
    A稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，将产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的烧杯中烧杯中产生白色胶状沉淀非金属性：S＞C＞Si
    B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液
    C将饱和氯化铁溶液滴入盛有沸水的烧杯中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体看到一条光亮的“通路”证明生成了氢氧化铁沉淀
    D在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡、静置分层，且上层溶液呈紫色CCl4可作为碘的萃取剂
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．根据强酸准备弱酸的特点判断；
    B．火焰呈黄色隔着钴玻璃呈紫色为钾元素；
    C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至红褐色停止加热即得Fe（OH）3胶体；
    D．四氯化碳密度比水大．

    解答 解：A．稀H2SO4与Na2CO3溶液反应后产生二氧化碳，酸性硫酸大于碳酸，二氧化碳溶于水生成碳酸，通入Na2SiO3溶液中产生白色浑浊，说明生成硅酸，则酸性：H2CO3＞H2SiO3，符合强酸准备弱酸的特点，故A正确；
    B．火焰呈黄色隔着钴玻璃呈紫色为钾元素，该溶液不一定是钠盐溶液，故B错误；
    C．得到Fe（OH）3胶体，不是沉淀，故C错误；
    D．四氯化碳密度比水大，下层呈紫色，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及强酸制弱酸原理，焰色反应，胶体制备以及萃取等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X、Y、Z、W、R是短周期元素，X原子的电子总数等于其电子层数的3倍，Y元素在地壳中的含量很多，Z+、W2+、与Y2-具有相同的电子层结构，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（　　）
    A．元素Z、W分别与Y形成的常见化合物均为碱性氧化物
    B．X和R形成的常见化合物中各原子都达到8电子稳定结构
    C．离子半径的大小顺序为：Z+＞W2+＞Y2-
    D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．
    （1）写出该反应的化学方程式：2A+B?C；
    （2）该温度下该反应的平衡常数为0.52；（保留两位有效数字）
    （3）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是放热反应；
    （4）0-4分钟时，A的平均分应速率为0.05mol/（L．min）；
    （5）到达平衡时B的转化率为25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大，元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同位素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍，B、C、D、E四种元素均能与A形成等电子数的四种分子，且化合物中各原子的个数比如表
     化合物 甲 乙 丙 丁
     原子个数比 B：A=1：3 C：A=1：2 D：A=1：1 E：A=1：1
    下列说法正确的是（　　）
    A．元素E在元素周期表中的位置为第三周期、VIIA族
    B．原子半径：A＜B＜C＜D
    C．甲和丙分子均只含极性键
    D．A、B、C、D四种元素中的三种能形成多种与甲分子等电子数的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组中的两种有机物一定互为同系物的是（　　）
    A．CH4O和C2H6OB．C2H4和C6H12C．C2H2和C4H6D．CH4和C3H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将1mol H2S和a mol O2置于一密闭容器中，在120℃下进行反应，测得产物中既有S又有SO2，则此时容器内气体的物质的量之和为（　　）
    A．（a-0.5）molB．（a+0.5）molC．（1+0.5a）molD．（1-0.5a）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．n摩某金属R与足量盐酸反应，生成RClx和标准状况下V升氢气，则x值为（　　）
    A．11.2nVB．$\frac{V}{11.2n}$C．22.4nVD．$\frac{n}{22.4V}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．表中是元素周期的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素．

    请根据要求回答问题．
    （1）④的元素符号是Na．
    （2）②、③两种元素的原子半径大小比较：②＞③（填“＞”或“＜”）．
    （3）元素①的一种氧化物，具有强氧化性和消毒杀菌能力，其化学为H2O2．
    （4）①～⑦元素中最高正价与最低负价的代数和为0的元素在周期表中的位置第一周期IA族、第三周期ⅣA族．
    （5）元素⑥的一种氧化物具有漂白性，该氧化物与元素⑦的单质，按体积比1：1通入品红溶液中，观察到品红溶液不褪色，写出其反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知二氧化硒是一种氧化剂，它可有Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O制取．又知离子方程式aSeO2+bSO2+cH2O═aSe+bX+dY；则关于下列叙述正确的是（　　）
    A．a：b=1：1
    B．Y为OH-
    C．氧化性为：SeO2＞H2SO4（浓）
    D．若每生成0.2molX则该反应转移0.4NA个电子

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