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    (8分)钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”。工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下：

    ①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO

    ②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2

    回答下列问题：

    （1）Ti元素原子的电子排布式为_____________________；

    （2）写出与CO互为等电子体的分子__________________；

    （3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体。

    ①TiCl4为______化合物(填“离子”或“共价”)（已知电负性：Ti—1.5，Cl—3.0）；

    ②TiCl4分子为正四面体形，则Ti为________杂化；

    ③配离子[TiCl(H2O)5]2＋的中心离子化合价为 ，中心离子配位数为 ；

    （4）TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式为_____________________________________。

    练习册系列答案
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    (16分)钢厂酸洗废液(成分如下表所示)在工业生产中还具有很多用途。

    （1）欲检验该酸洗废液中含有的少量Fe3+，最宜选用的试剂是_____溶液；为检验其中的Fe2+，某同学设计了如下实验：取该酸洗废液少许加入试管中，滴入几滴酸性KMnO4溶液后发现紫色消失。该同学得出结论：该溶液中含有Fe2+。大家认为该同学的实验设计不合理，理由是____________________________(用必要的文字和离子方程式解释)。

    （2）采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段，阳极板上有气泡生成，此时与该现象有关的阳极电极反应式为______；向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后，在合适的电压下电解，可在__________(填“阴”或“阳”)极生成高铁酸钾(K2FeO4)。

    （3）利用上述酸洗废液、含铝矿石(主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2)以及新制的硅酸(活化硅酸)，制备聚硅酸氯化铝铁絮凝剂(简称PAFSC)，具体方法如下：

    ①适当调高滤液A的pH，Al3+和Fe2+转化为沉淀，原因是______________(请用沉淀溶解平衡的理论解释)。

    ②PAFSC絮凝剂净化水的过程中，Al3+参与反应的离子方程式为________________。

    ③25℃时，PAFSC的除浊效果随溶液pH的变化如图所示(图中的NTU为浊度单位)，则在下列pH范围中，PAFSC除浊效果最佳的是______(填下列序号字母)。

    a．4～5 b．5～7 c．7～8 d．8～9

    25℃时，pH>7且随pH增大，PAFSC的除浊效果明显变差，原因是碱性增强，使胶体发生了_____现象。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川市高三下学期第一次模考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    新一代锂电池的反应为: FePO4 + LiLiFePO4 该电池可用于电动汽车，其以含 Li+ 的导电固体为电解质。下列有关LiFePO4 电池说法正确的是

    A．放电时电池正极反应为: FePO4 + Li+ + e- =LiFePO4

    B．充电时LiFePO4只发生氧化反应不发生还原反应

    C．充电过程中, 电池正极材料的质量增加

    D．加入硫酸可以提高电解质的导电性

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省湖州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol·L-1的稀盐酸，溶液的pH会变小

    B．等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合，混合溶液中c(CO32-) 一定小于c(HCO3-)

    C．等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液按体积比2:1混合后的溶液中：2c(CH3COO-)+3c(OH-)=3c(H+)+c(CH3COOH)

    D．常温下，在50.00mLpH=b的NaOH溶液中滴入11.11mL pH=a的盐酸时，溶液pH变为2，则此NaOH溶液的pH为11（已知a+b=13，混合后溶液体积为61.11mL）

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    你认为下列数据可信的是

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    B．某常见气体的密度为1.8g·cm-3

    C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol·L-1

    D．某元素的原子半径是111pm

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    查阅资料获取下列信息Cu可与H2SO4、H2O2反应生成CuSO4;铁铝铜等离子沉淀为氢氧化物的PH值如表所示

    请回答下列问题

    （1）写出Cu与稀H2SO4、H2O2反应的离子方程式 ；

    （2）操作Ⅱ中X的取值范围 ；

    （3）操作Ⅲ中蒸发浓缩所需的玻璃仪器 ;

    （4）操作中的滤渣生成Al2(SO4)3·18H2O的化学方程式 ；

    （5）为测定CuSO4 ·5H2O晶体的纯度，取ag试样配成100ml溶液，取25．00ml，消除干扰离子后，用 b mol．L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)滴定至终点平均消耗EDTA12．00ml，则CuSO4·5H2O的纯度为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市顺义区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释事实的方程式不正确的是

    A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al3++ 3NH3·H2O===Al(OH)3+ 3NH4+

    B．加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁：Fe3+ + 3OH—== Fe(OH)3↓

    C．常温下0.1mol/L 氯化铵溶液pH=5：NH4+ +H2O NH3·H2O+ H+

    D．电解精炼铜时阳极铜溶解：Cu — 2e— === Cu2+

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