【题目】以甲苯为原料合成某种食用香料(有机物G)和某种治疗肺结核药物的有效成分(有机物PASNa)的路线如下：
已知：①
②
③
回答下列问题：
(1)肉桂酸中所含官能团的名称是______________。
(2)①试剂a的结构简式是________________。
②写出由A生成B的化学方程式：____________________。
(3)已知试剂b为相对分子质量为60的醇，且无支链，写出G的结构简式：________________，由肉桂酸制取G的反应类型是________。
(4)①当试剂d过量时，可以选用的试剂d是_____(填字母)。
a．NaOH b．Na2CO3 c．NaHCO3
②参照题中信息，设计以
为起始原料制备
的合成路线。
____________________。
(5)在肉桂酸分子中碳碳双键催化加氢后得到化合物X(分子式为C9H10O2)，X有多种同分异构体，符合下列条件的有________种。写出其中一种处于对位且核磁共振氢谱中比例为6：1：2：2：1的结构简式______________________________。
a．苯环上有两个取代基
b．能发生银镜反应
c．与Na作用有H2产生
【答案】羧基、碳碳双键 
酯化反应(或取代反应) c 
18 
或
【解析】
根据肉桂酸的结构简式，和F生成肉桂酸的部分反应条件可知F发生信息①的反应生成肉桂酸，所以F应含有醛基，则甲苯在MnO2/H2SO4的条件下被氧化为
；试剂b为相对分子质量为60的醇，所以肉桂酸与试剂b发生酯化反应生成G，结合G的分子式可知试剂b为1-丙醇或2-丙醇，又b无支链，所以b为CH3CH2CH2OH；甲苯在浓硝酸、浓硫酸、加热的条件下发生硝化反应生成A；根据后续流程D到E的反应条件，可知该过程为硝基的还原反应，再结合PAS—Na的结构简式可知A中硝基与甲基处于对位，所以A为
；根据A生成B的反应条件可知该反应为Br原子取代苯环上氢原子的过程，结合PAS—Na的结构简式可知B的结构简式为
；根据C生成D的反应条件可知该过程为溴原子转化为酚羟基的过程，D到E应为硝基转化为氨基的过程，E与试剂d反应生成PAS—Na，所以B到C的过程应为引入羧基的过程，所以C为
，D为
，E为
。
(1)根据肉桂酸的结构简式可知其含有的官能团为碳碳双键、羧基；
(2)①F为，发生类似信息①的反应生成肉桂酸，根据肉桂酸的结构简式可知试剂a应为；
②A为，与溴单质在FeBr3的作用下发生苯环上的取代反应生成，化学反应方程式为+Br2
(3)根据分析可知试剂b为CH3CH2CH2OH，试剂b与肉桂酸发生酯化反应生成G，则G为；该反应属于酯化反应(或取代反应)；
(4)①因酚羟基也会和碳酸钠、NaOH反应，所以试剂d应为碳酸氢钠，故选c；
②根据信息②可知
可以由
反应生成，根据信息①可知可以由
与
反应生成；根据甲苯生成F的反应可知可由
在MnO2/H2SO4的条件下被氧化生成，所以合成路线为：；
(5)肉桂酸分子中碳碳双键催化加氢后得到化合物X，X的分子式为C9H10O2，其同分异构体满足：
a．苯环上有两个取代基；
b．能发生银镜反应，说明含有—CHO结构；
c．与Na作用有H2产生，说明含有—OH；符合条件的X的异构体可以是苯环上连有-OH、-CH2CH2CHO或-OH、-CH(CH3)CHO或-CH3、-CH(OH)CHO或-CHO、-CH2CH2OH或-CH2CHO、-CH2OH或-CHO、-CH(CH3)OH，每种都有邻间对三种结构，所以共有18种；
其中处于对位且核磁共振氢谱中比例为6：1：2：2：1的结构简式为
或。
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【题目】设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.1 L 0.1 mol/L NH4 NO3溶液中含有氮原子总数为0.2 NA
B.7.8 g Na2 O2与水完全反应，转移的电子数为0.2 NA
C.2.8 g CO和N2混合气体中含有质子数为1.4 NA
D.标准状况下，2. 24 L环丙烷中化学键数目为0.9 NA
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【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应原理为__。
(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式为__。
(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(
):n(
)变化关系如表：
n( | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①上表判断NaHSO3溶液显性__(填“酸”或“碱”)，用化学平衡原理解释__。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(填字母编号)__。
a.c(Na+)=2c()+c()
b.c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH－)
c.c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH－)
(4)当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生。再生示意图如下：
①在阳极放电的电极反应式是__。
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理__。
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【题目】如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法正确的是（ ）
A.Cl·可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的催化剂
B.升高温度，Ea1、Ea2均减小，反应速率加快
C.增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响△H的大小
D.第一步反应的速率大于第二步反应
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【题目】下列实验方案能达到实验目的的是
A | B | C | D | |
实验方案 |
置于光亮处 |
|
|
|
实验目的 | 验证甲烷与氯气发生化学反应 | 中和热的测定 | 验证乙炔的还原性 | 验证铁钉发生析氢腐蚀 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )
选项 | 操作及现象 | 结论 |
A | 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解 | 原溶液中有Cl-存在 |
B | 通入Cl2后，溶液变为深黄色，继续加入淀粉溶液后溶液变蓝 | 原溶液中有I-存在 |
C | 加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时 | 原溶液中有 |
D | 加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 | 原溶液中有 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】已知某溶液X可能由K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、
、
、
、I-、
、
中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。
(1)根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：
实验步骤与实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ.观察溶液：无色透明 | ①原溶液中一定不含的离子是____。 |
Ⅱ.取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液 | ②原溶液中一定不含的离子是_____，一定含有的离子是____。 |
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A | ③原溶液中还一定含有的离子是____，生成沉淀A的离子方程式为____。 |
Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B | ④白色沉淀B中一定含有___，可能含有____。 |
(2)上述实验步骤Ⅳ中开始阶段一定发生的离子方程式是______。
(3)该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示。
Y可能为(填化学式)____，B的组成为______。
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【题目】三盐(3PbO·PbSO4·H2O，相对分子质量为990)可用作聚氯乙烯的热稳定剂，不溶于水。以200.0t铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如图所示：
已知：Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8；Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13。回答下列问题：
(1)加Na2CO3溶液转化的目的是__。
(2)酸溶时，不直接使用H2SO4溶液的原因可能是__；铅与硝酸在酸溶过程中发生反应的离子方程式为__。
(3)流程中可循环利用的物质是__；洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净需要的试剂是__。
(4)当沉淀转化达平衡时，滤液l中c(
)与c(
)的比值为__。
(5)50～60℃时合成三盐的化学方程式为__；若得到纯净干燥的三盐99.0t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为__。
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【题目】在酸性介质中，H2O2能使 KMnO4溶液褪色，离子反应(未配平)为：MnO
+ H+ + H2O2→Mn2++ O2 + H2O，下列说法错误的是
A.氧化性比较：MnO> O2
B.该反应中酸性介质可以为盐酸
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5
D.若有0.1 mol氧化产物生成， 则转移电子0.2 mol
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