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    【题目】下列实验方案能达到实验目的的是

    A

    B

    C

    D

    实验方案

    置于光亮处

    实验目的

    验证甲烷与氯气发生化学反应

    中和热的测定

    验证乙炔的还原性

    验证铁钉发生析氢腐蚀

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】A

    【解析】

    A．甲烷与Cl2发生取代反应，生成HCl和多种氯代物，可观察到试管中有白雾和油状液体生成，试管内液面上升，证明甲烷与氯气发生取代反应，故A正确；

    B．中和热的测定实验的关键是保温，应在大烧杯和小烧杯之间加入碎纸片以防止热量散失，同时要使用环形玻璃搅拌棒使溶液混合均匀，故B错误；

    C．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有硫化氢等杂质，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，影响乙炔的还原性的验证，故C错误；

    D．食盐水为中性溶液，铁钉发生吸氧腐蚀，酸性环境下才发生析氢腐蚀，故D错误；

    综上所述答案为A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴酸锂(LiCoO2)可用作锂离子电池的电极材料。以红土镍矿为原料制备LiCoO2的工艺流程如图：

    已知：①红土镍矿的主要成分有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3、CoO、NiO等。

    ②20℃时，生成氢氧化物沉淀的pH

    离子

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Ni2+

    Co2+

    开始沉淀

    7.0

    1.9

    3.4

    7.2

    7.1

    沉淀完全

    9.0

    3.2

    4.7

    9.2

    9.1

    注：金属离子起始浓度为0.1mol/L

    （1）上述流程中能加快反应速率的措施有__。

    （2）H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+。

    ①加入H2O2发生反应的离子方程式是__。

    ②滤渣2的主要成分是__（写化学式）。

    （3）萃取剂RH可用于对溶液中的Ni2+、Co2+进行分离与富集：Co2+(水相)+2RH(有机相)CoR2(有机相)+2H+(水相)

    ①萃取剂浓度对溶液中Ni2+、Co2+的萃取率影响如图所示，萃取剂浓度的最佳取值为__mol/L。

    ②在__（填“强碱性”或“强酸性”）介质中反萃取，使萃取剂再生而循环利用。

    （4）向反萃取后的水溶液中加入稍过量NH4HCO3，得到CoCO3沉淀。将CoCO3与Li2CO3按n(Li)：n(Co)=1的比例混合，鼓入空气，高温烧结，得到Li2CoO2。

    ①得到CoCO3沉淀的离子方程式是__。

    ②若使用(NH4)2CO3做沉淀剂，产物中会混有Co2(OH)2CO3，这是因为__。

    ③在空气中烧结反应的化学方程式是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，的数量为0.1NA

    B.0.1mol的14C中，含有0.6NA个中子

    C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中原子数为0.2NA

    D.16g甲烷和1mol白磷中含有的化学键数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是（　　）

    A.与互为同系物

    B.分子组成为C4H8O2，其中属于酯的结构有4种

    C.乙醇和乙醚互为同分异构体

    D.具有相同的分子通式的有机物一定是同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。

    容器编号

    温度/℃

    起始物质的量/mol

    平衡物质的量/mol

    CO

    Cl2

    COCl2

    COCl2

    Ⅰ

    500

    1.0

    1.0

    0

    0.8

    Ⅱ

    500

    1.0

    a

    0

    0.5

    Ⅲ

    600

    0.5

    0.5

    0.5

    0.7

    下列说法中正确的是

    A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

    B. 该反应正反应为吸热反应

    C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol

    D. 若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以甲苯为原料合成某种食用香料(有机物G)和某种治疗肺结核药物的有效成分(有机物PASNa)的路线如下：

    已知：①

    ②

    ③

    回答下列问题：

    (1)肉桂酸中所含官能团的名称是______________。

    (2)①试剂a的结构简式是________________。

    ②写出由A生成B的化学方程式：____________________。

    (3)已知试剂b为相对分子质量为60的醇，且无支链，写出G的结构简式：________________，由肉桂酸制取G的反应类型是________。

    (4)①当试剂d过量时，可以选用的试剂d是_____(填字母)。

    a．NaOH　　b．Na2CO3　　c．NaHCO3

    ②参照题中信息，设计以为起始原料制备的合成路线。

    ____________________。

    (5)在肉桂酸分子中碳碳双键催化加氢后得到化合物X(分子式为C9H10O2)，X有多种同分异构体，符合下列条件的有________种。写出其中一种处于对位且核磁共振氢谱中比例为6：1：2：2：1的结构简式______________________________。

    a．苯环上有两个取代基

    b．能发生银镜反应

    c．与Na作用有H2产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气净化原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－1，如图为在不同初始浓度的CO和不同催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下(其他条件相同)，体积为2L的密闭容器中n(N2)随反应时间的变化曲线，下列说法正确的是( )

    A.a点时，催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下CO的转化率相等

    B.0～6h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的好

    C.0～5h内，催化剂Ⅰ作用下CO的反应速率为0.32mol·L－1·h－1

    D.0～12h内，催化剂Ⅱ作用下反应放出的热量比催化剂Ⅰ的多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.除去FeSO4 溶液中的 Fe3+， 可向溶液中加入铜粉， 通过反应 Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+除去 Fe3+

    B.常温下，pH为5的 NH4Cl 溶液和pH为5的稀盐酸中，水的电离程度相同

    C.由于存在水的电离，0.1 molL-1 的 H2C2O4溶液中， c(H+)/c(C2O)略大于2

    D.向氨水中滴加等浓度的盐酸溶液，滴加过程中，c(NH)先增大后减小

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