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    【题目】已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，的数量为0.1NA

    B.0.1mol的14C中，含有0.6NA个中子

    C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中原子数为0.2NA

    D.16g甲烷和1mol白磷中含有的化学键数相等

    【答案】C

    【解析】

    A．易水解，1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，的数量小于0.1NA，故A错误；

    B．1个14C原子中含有8个中子，0.1mol的14C中，含有0.8NA个中子，故B错误；

    C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量是0.1mol，N2和O2都是双原子分子，所以原子数为0.2NA，故C正确；

    D．1个甲烷分子中含有4个共价键，1个P4分子中含有6个共价键，16g甲烷含有共价键是 ，1mol白磷中含有的化学键是6mol，故D错误；

    选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂二次电池新正极材料的探索和研究对锂电池的发展非常关键。

    (1) 锂硒电池具有优异的循环稳定性。

    ①正极材料Se可由SO2通入亚硒酸(H2SeO3)溶液反应制得，则该反应的化学方程式为__。

    ②一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，写出正极的电极反应式：________________。充电时Li＋向________(填“Se”或“Li”)极迁移。

    ③ Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li2Sex与碳基体的结合能力由大到小的顺序是________。

    (2) Li2S电池的理论能量密度高，其正极材料为碳包裹的硫化锂(Li2S)。

    ① Li2S可由硫酸锂与壳聚糖高温下制得，其中壳聚糖的作用是________。

    ②取一定量Li2S样品在空气中加热，测得样品固体残留率随温度的变化如图3所示。(固体残留率＝×100%)分析300 ℃后，固体残留率变化的原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。R的最外层电子数是内层电子数的两倍，X2W2可用于呼吸面具，Y的主族序数与周期数相等，Z的氢化物的分子式为H2 Z。回答下列问题：

    (1)Z在周期表中的位置是_____，Y的原子结构示意图_______。

    (2)R2 Z的结构式是_______，X2 Z2的电子式是______。

    (3)XYW2溶液呈____性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是(用离子方程式表示)________。

    (4)某传感器可以检测空气中ZW2的含量，工作原理如上图所示。则其阴极电极反应式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃、101kPa下，如右图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：

    A.金刚石比石墨稳定

    B.C（s、石墨）＝C（s、金刚石） △H ＝＋1．5kJ/mol

    C.△H1＜△H2

    D.如果使用催化剂，△H1和△H2都变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【选修3:物质结构与性质】

    （1）下列分子或离子中空间构型是V形的是 (填写序号)。

    a．H3O+ b．H2O c．NO2+ d．NO2-

    (2)已知FeCl3的沸点：319℃,熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为 。P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为 。（用化学式填写）

    （3）原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为 ，Q2+的未成对电子数为 。

    （4）右图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl品体结构的图象是 。

    （5）[Cu(NH3)4]2+配离子中存在的化学键类型有 (填序号)。

    ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键

    若[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为 (填序号)。

    ①平面正方形 ②正四面体 ③三角锥形 ④V形

    (6)X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。其中X离子的配位数为 ，若该晶体的密度为pg·cm3, X和Y的相对原子质量分别为a和b,则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是 cm(表示阿伏伽德罗常数，用含p、a、b、的代数式表达)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

    (1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应原理为__。

    (2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式为__。

    (3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n():n()变化关系如表：

    n():n()

    91:9

    1:1

    1:91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    ①上表判断NaHSO3溶液显性__(填“酸”或“碱”)，用化学平衡原理解释__。

    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(填字母编号)__。

    a.c(Na+)=2c()+c()

    b.c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH－)

    c.c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH－)

    (4)当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生。再生示意图如下：

    ①在阳极放电的电极反应式是__。

    ②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：

    (1)基态As原子的价电子排布图为____________，基态Ga原子核外有________个未成对电子。

    (2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJmol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为____和+3，砷的电负性比镓____(填“大”或“小”)。

    (3)1918年美国人通过反应：HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。在HC≡CH分子中σ键与π键数目之比为________；AsCl3分子的空间构型为___________。

    (4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子的杂化方式为_______

    (5)GaAs为原子晶体，密度为ρgcm-3，其晶胞结构如图所示， Ga与As以_______键键合。Ga和As的原子半径分别为a pm和b pm，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______________(列出计算式，可不化简)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案能达到实验目的的是

    A

    B

    C

    D

    实验方案

    置于光亮处

    实验目的

    验证甲烷与氯气发生化学反应

    中和热的测定

    验证乙炔的还原性

    验证铁钉发生析氢腐蚀

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A.向溶液中加入等体积溶液：

    B.物质的量浓度都为的与溶液等体积混合后，

    C.已知常温下，的电离常数，.溶液：

    D.溶液与溶液混合：

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