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    【题目】已知25℃、101kPa下，如右图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：

    A.金刚石比石墨稳定

    B.C（s、石墨）＝C（s、金刚石） △H ＝＋1．5kJ/mol

    C.△H1＜△H2

    D.如果使用催化剂，△H1和△H2都变小

    【答案】B

    【解析】

    A．依据燃烧热结合图象分析，金刚石能量高于石墨，能量越高越活泼，石墨比金刚石稳定，故A错误；

    B．结合图像可以知道，金刚石的能量比石墨的能量高△H=△H1－△H2=+1.5kJ/mol，故B正确；

    C．图象分析金刚石燃烧放出热量高，焓变为负值，放出的热量越多，焓变的值越小，则△H1＞△H2，故C错误；

    D．催化剂改变化学反应速率，不改变反应焓变，△H1和△H2都不变，故D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示的装置中，A是氯气发生仪器，C、D为气体净化装置(C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸)，E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G中装有氢氧化钠溶液。

    请回答下列问题：

    (1)仪器A的名称是_________；B中盛装的药品是_____________；

    (2)将实验室制氯气的化学方程式补充完整：MnO2+4HCl(浓)________ + Cl2↑+ 2H2O；

    (3)C装置的作用是____________；D装置的作用是____________；

    (4)E中发生化学反应的方程式为__________________；

    (5)烧杯G中氢氧化钠溶液的作用是_______________；其发生反应的化学方程式为：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴酸锂(LiCoO2)可用作锂离子电池的电极材料。以红土镍矿为原料制备LiCoO2的工艺流程如图：

    已知：①红土镍矿的主要成分有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3、CoO、NiO等。

    ②20℃时，生成氢氧化物沉淀的pH

    离子

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Ni2+

    Co2+

    开始沉淀

    7.0

    1.9

    3.4

    7.2

    7.1

    沉淀完全

    9.0

    3.2

    4.7

    9.2

    9.1

    注：金属离子起始浓度为0.1mol/L

    （1）上述流程中能加快反应速率的措施有__。

    （2）H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+。

    ①加入H2O2发生反应的离子方程式是__。

    ②滤渣2的主要成分是__（写化学式）。

    （3）萃取剂RH可用于对溶液中的Ni2+、Co2+进行分离与富集：Co2+(水相)+2RH(有机相)CoR2(有机相)+2H+(水相)

    ①萃取剂浓度对溶液中Ni2+、Co2+的萃取率影响如图所示，萃取剂浓度的最佳取值为__mol/L。

    ②在__（填“强碱性”或“强酸性”）介质中反萃取，使萃取剂再生而循环利用。

    （4）向反萃取后的水溶液中加入稍过量NH4HCO3，得到CoCO3沉淀。将CoCO3与Li2CO3按n(Li)：n(Co)=1的比例混合，鼓入空气，高温烧结，得到Li2CoO2。

    ①得到CoCO3沉淀的离子方程式是__。

    ②若使用(NH4)2CO3做沉淀剂，产物中会混有Co2(OH)2CO3，这是因为__。

    ③在空气中烧结反应的化学方程式是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作木材的防腐剂等。用氧化锌烟尘(主要成分为ZnO，还含有少量PbO、CuO、Fe2 O3、FeO等)生产ZnSO4·7H2O的流程如下：

    有关金属离子[c(Mn+)= 0.l mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：

    金属离

    Fe3+

    Fe2+

    Zn2+

    Cu2+

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.3

    6.2

    4.7

    沉淀完全的pH

    2.8

    8.3

    8.2

    6.7

    (1)“酸浸”时用的稀酸是____；滤渣1主要成分是____。

    (2)“氧化”时的离子方程式为_________；加入ZnO除杂时溶液的pH控制范围是____～5.0。

    (3)滤渣3含有锌和____；滤液得到ZnSO4·7H2O的操作是____、洗涤、干燥。

    (4)取14.35gZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量如下表

    温度／℃

    100

    250

    680

    930

    质量/g

    8. 95

    8. 05

    6. 72

    4.05

    则680℃时剩余固体的化学式为________(填序号)。

    A．ZnO B．Zn3O(SO4)2 C．ZnSO4 D．ZnSO4·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求写出下列方程式

    （1）铝热反应冶炼金属铁的化学方程式：___。

    （2）工业冶炼金属铝的化学方程式：___。

    （3）铝片打磨后与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___。

    （4）四氧化三铁与稀硝酸反应的离子方程式：___。

    （5）向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质)，工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

    A.加入过量氨水：Fe3+、、、OH－

    B.加入过量NaOH溶液：Na+、[Al(OH)4]-、、OH－

    C.加入过量H2O2溶液：Fe2+、H+、、Cu2+

    D.加入过量 NaHCO3溶液：Na+、Al3+、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，的数量为0.1NA

    B.0.1mol的14C中，含有0.6NA个中子

    C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中原子数为0.2NA

    D.16g甲烷和1mol白磷中含有的化学键数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是（　　）

    A.与互为同系物

    B.分子组成为C4H8O2，其中属于酯的结构有4种

    C.乙醇和乙醚互为同分异构体

    D.具有相同的分子通式的有机物一定是同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气净化原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－1，如图为在不同初始浓度的CO和不同催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下(其他条件相同)，体积为2L的密闭容器中n(N2)随反应时间的变化曲线，下列说法正确的是( )

    A.a点时，催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下CO的转化率相等

    B.0～6h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的好

    C.0～5h内，催化剂Ⅰ作用下CO的反应速率为0.32mol·L－1·h－1

    D.0～12h内，催化剂Ⅱ作用下反应放出的热量比催化剂Ⅰ的多

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